Zastanawiam się, dlaczego nie zachodzi reakcja NaCl + Mg -> /
Nie wiem o co chodzi. Mógłby ktoś mi to wyjaśniać. Znam teorię, że ze wzrostem licz.atom. w grupie aktywność metali wzrasta a ze wzrostem licz.atom. w okresie maleje. Ale nie umiem tego w praktyce zastosować.

Sód jest w 1-szej grupie tj. jest bardziej reaktywny niż magnez. Nie rozumiesz? To tak jakby Pudzian coś trzymał w ręce, a Ty byś starał się mu to z niej wyszarpnąć

[quote="olunia1993"]Zastanawiam się, dlaczego nie zachodzi reakcja NaCl + Mg -> /
Nie wiem o co chodzi. Mógłby ktoś mi to wyjaśniać. Znam teorię, że ze wzrostem licz.atom. w grupie aktywność metali wzrasta a ze wzrostem licz.atom. w okresie maleje. Ale nie umiem tego w praktyce zastosować.[/quote]


Entalpia swobodna tworzenia dla NaCl(s) (s)-stałego w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1 atm równa jest -384,0kJ/mol.
Entalpia swobodna tworzenia dla MgCl₂(s) w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1 atm równa jest -592,3kJ/mol.Stąd możesz obliczyć entalpię swobdną dla reakcji:
2NaCl(s) + Mg(s) -> 2Na(s) + MgCl₂(s), która równa będzie:
-592,3-2*(-384,0)=175,7kJ w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1 atm. Mając dodatnią entalpię reakcji przemiana ta będzie niemożliwa - reakcja z punktu widzenia termodynamicznego powinna zachodzić w przeciwnym kierunku.
Zastanów się, jak wyglada zmiana entalpii swobodnej dla tej reakcji dla innych wartości temepratur - czy wtenczas reakcja ta zajdzie. Porównaj rzoważania Ellinghama.

fdghj napisał/a

Entalpia swobodna tworzenia dla NaCl(s) (s)-stałego w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1 atm równa jest -384,0kJ/mol.

Cytat

Zastanów się, jak wyglada zmiana entalpii swobodnej dla tej reakcji dla innych wartości temepratur - czy wtenczas reakcja ta zajdzie. Porównaj rzoważania Ellinghama.

fdghj, na miłość boską ona dopiero rozpoczyna szkołę średnią

Ascara napisał/a

Sód jest w 1-szej grupie tj. jest bardziej reaktywny niż magnez. Nie rozumiesz? To tak jakby Pudzian coś trzymał w ręce, a Ty byś starał się mu to z niej wyszarpnąć

Ale jak to się ma do praktyki? Dobra, sód jest reaktywnijeszy od magnezu. To dlaczego nie zachodzi reakcja? :/ Oh Boziu, wytłumaczcie mi to jak małemu dziecku. Ale nie jestem blondynką
Dzięki za szersze doucznie ale niedawno jestem w LO a to co napisał tu kolelga to wyzsza szkoły jazdy ^^

Czyli mam to rozuieć, że magnez nie wyprze sodu ?:)

Dajcie jakies zadanka zeby poćwiczyc z metai i niemetali ;]

Nie mam siły wymyślać zadań poszperaj w google

Powiedziałam Ci - nie wyrwiesz Pudzianowi czegoś z ręki a magnez nie wyrwie sodowi

Wiec pytam się jeszcze "Czyli mam to rozuieć, że magnez nie wyprze sodu ?:) " Tak czy nie?

Dokładnie.

))))) uff. Jednak nie jest aż tak źle z tą moją chemią. Bardzo Ci dziękuje kochana :*

Nie ma sprawy