Proszę o pomoc... mam takie zadanie a nie umiem go zrobić... jest to dodatkowe i byłabym wdzięczna gdyby ktoś mi je zrobił



z góry dziękuje

Witam.
4) W tym zadaniu masz podana jedynie kolejność metali w szeregu napieciowym. Metale znajdujace sie na poczatku/ przed wodorem/ maja potencjał<0. Im niższy potencjał, tym metal łatwiej ulega utlenianiu/jest bardziej reaktywny/ W tym przypadku najnizszy potencjał posiada Mn, pozniej Zn< Cr< Fe< Ni< Sn<itd... Za wodorem znajduja sie metle szlachetne o potencjale>0 i nie sa w stanie wypierać H2 z kwasów.

wiec:A) Cu + Ni2+-> nie zachodzi
/Ni ma nizszy potencjał a Cu w podanym szeregu moze wyprzec jedynie HG,Ag,Au/
b) H+ + Cu-> nie zachodzi
e) Ni + Hg2+ -> Ni2+ + Hg
/ Ni ma nizszy potencjał więc wyprze Hg/

a reszte robisz sama:)
Mam nadzieje ze wszystko jasne:)



5) Układasz reakcje

NaOH+ HNO3-> NaNO3+ H2O

10g 14g


Po pierwsze nalezy sprawdzic, ktory z substratow zostal uzyty w nadmiarze. Z układu okresowego odczytujesz masy molowe. Nie ma problemu bo substancje reaguja w stosunku 1/1.

A więc 40g NaOH reaguje z 63g HNO3
10g NaOH-----------X
40X=630 X=15,75- z tego wynika ze NaOH uzyto w nadmiarze.

Do obliczeń nalezy stosowac ilość tej substancji, ktora przereagowala calkowicie. Jest nia 14g HNO3

M HNO3---------M NaNO3

mHNO3----------X /czyli ostateczny wynik mowiacy ile soli powstanie/

pozdrawiam

czyli c) H+ + Fe = nie zachodzi
e)Sn +Zn 2+= Sn2+ +zn ?? tak??

[ Dodano: 13 Luty 2007, 12:50 ]
od razu mowie ze jestem cienka z chemii....
dobrze podstawilam do 5..?
14 HNO3 -10 NaNO3
15,75HNO3 - x
x=11,25?? bo cos mi tu nie pasuje...

ojojoj Wlasnie odwrotnie:) Fe jest bardziej reaktywny więc sie utleni

a Zn jest bardziej reaktywny od Sn i reakcja nie zajdzie

a w zadaniu 5 M-oznacza mase molowa obliczona z ukladu okresowego , a m- mase substancji podana w zadaniu czyli 14g