Zadanie brzmi:
Jaką objętość 3-molowego roztworu i jaką objętość 0,2-molowego roztworu należy użyć, aby otrzymać 100 cm3 1-molowego roztworu?

Wiem zadanie może wydawać się ( właściwie to jest ) banalne... ale nie wynika to z mojej niewiedzy lecz błędu pani prof. ... zle to wytlumaczyla popelnila błąd i poszla z tematem dlaej a ja i cala reszta klasy nie wiemy jak zrobic teg otypu zadani. Zwracam sie z prosba o pomoc do czytelnikow tego forum... Prosil bym o wytlumaczenie jak to zadanie zrobic. Do wyp. załączam
plik z moim poczatkowym podejsciem do zadania...

http://rapidshare.de/file...adanie.JPG.html

W związku z tym, że otrzymałeś odpowiedź zmieniłem tytuł na odpowiedni i przesunąłem temat do właściwego działu.

kaczan

Problem tak właściwie jest bardziej matematyczny niż chemiczny. Bo od strony chemicznej to właściwie trzeba tylko sobie zdawać sprawę że mieszamy roztwór bardziej steżony z mniej stężonym i otrzymujemy w efekcie roztwór o stężeniu pośrednim. Pytanie tylko ile każdego z roztworów użyć?

1.Wiemy ze mamy otrzymać 100 cm3 1M roztworu czyli liczba moli substancji rozpuszczonej w roztworze wynosi C=n/V --> n=CxV=0,1 mola

2. Wiemy że obliczona w p. 1 ilość moli bedzie pochodziła z roztworu 3M i 0,2M czyli
dla roztworu C1=3M --> n1=C1xV1 a dla roztworu C2=0,2M --> n2=C2xV2, czyli n=n1+n2=C1V1+C2V2

3. Wstawiając wyrażenie n=C1V1+C2V2 do równania z p.1 otrzymujemy C=(C1V1+C2V2)/V, w równaniu tym znamy C=1M, C1=3M, C2=0,2M, V=0,1dm3 ale mamy 2 niewidome V1 i V2

4. Wiemy jednak że V1+V2=0,1 --> V2=0,1-V1 wstawiamy to do równania z p. 3 i otrzymujemy: C=(C1V1+C2(0,1-V1))/V. Z równania tego należy wyliczyć V1 a następnie z zależności V2=0,1-V1 obliczymy V2 i będziemy wiedzieli ile każdego z roztworów należy użyć.

Jak widać zadanie bardziej sie nadaje na matematykę do działu "zadania z tekstem na układy równań" no ale niestety w chemii od matmy nie da sie uciec