mam do zrobienia trochę zadan ze stężeń roztworów i już z niektórymi się uporałam ale pare nie daje mi spokoju wiec w miare możliwości proszę o pomoc

zad1. 350cm3 roztworu zawiera 56,0 milimoli siarczanu litu. jakie jest stezenie molowe tego roztworu?

zad2. ile gramów stężonego 95% H2SO4 potrzeba do przygotow 2 dm3 20% roztworu kwasu? uwzględnić gęstość 20% roztworu H2SO4

zad3. ile cm3 18 molowego roztworu KOH potrzeba do przygotowania 5dm3 0,5 normalnego roztworu?

zad4.przygotowano 250cm3 2 normalnego roztworu HCI uzywając 12 molowego roztworu HCl. jaka objetosc kwasu solnego i jaką objetosc wody uzyto w tym celu?

zad5. mając do dyspozycji 1.5 normalny roztwór HCl i 3 normalny roztwór NH3 należy przygotować 600 cm3 0.5 molowego roztworu NH4Cl. oblicz ile cm3 kwasu solnego i roztworu amoniaku należy użyć w tym celu

zad6. do 25cm3 0.2 molowego roztworu HCl dodano 75cm3 0.5 molowego roztworu HCl. oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

zad7. w jakim stosunku wagowym należy zmieszać 10% roztwór z 85% roztworem, aby otrzymać roztwór 25%

zad8. w jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 5% roztwór NaOH z 25% roztworem, aby otrzymać roztwór 15%.


PROSZĘ O JAK NAJSZYBSZA ODPOWIEDZ Smile

Zad. 1.

Stężenie molowe:



Masz podane w tereści zadania obydwie wartości (n - ilość moli, V - objętość roztworu). Aby nie było zadnych zastrzeżeń do rozwiązania zamień jednostki cm3 na dm3 i mmole na mole i wstaw do wzoru.

Dużo tych zadań.
Wzorów, które należy zastosować naprawdę nie jest dużo - 3 lub 4. Przy stężeniach normalnych najpierw musisz wyliczyc jaką mase potrzebujesz do stworzenia takiego roztworu. Znając juz masę możesz obliczać objętość iloś molowego roztworu, lub ilość moli.
Jeśli w zadaniu jest mowa o dwóch stężeniach molowym i procentowym to musisz je połączyć ze sobą poprzez mase substancji.
W przypadku mieszania dwóch roztworów stosuje sięnajczęściej tzw. regułę mieszania. Sposób jak to robić jest bardzo prosty, jeśli nie wiesz jak to podaję ci przykładowy link jak to się oblicza.


wymiennik