Mieszanina CuSO4*5H2O i SiO2, zawiera 16% Cu. Jaki jest procentowy udział krzemionki w tej mieszaninie? Proszę o rozwiązanie tego zadanka.

Dziękuje:)

Ło.
Postaram sie wytłumaczyć.
Ponieważ miedź i siarczan znajduje się tylko w siarczanie miedzi, zatem stosunek miedzi do siarczanu będzie stały:
M Cu - M SO4
% Cu - % SO4
Teraz jest najgorzej i nie jestem tego pewien.
5 - 1 ( ze wzoru)
ilość moli wody - ilosc moli soli

ilość moli wody = x g wody / M wody
ilość moli wody = (100-x) g soli / M soli czystej

Założyłem, ze wszystko waży 100 g, zatem zamiast % możemy operować masą.
Wzór będzie wyglądał nastepująco:


Wyliczysz z tego x, czyli procentową zawartośc wody w hydracie. Ale to bedzie tylko w momencie gdy mamy sam hydrat, a my oprócz tego mamy jeszcze krzemionke.
Zatem to x% to by było w stosunku do czystego hydratu, a my mamy go %Cu + %SO4. Wyliczone wcześniej. Zatem tak naprawde w naszej mieszaninie będziemy mieć:
%Cu + %SO4 + x% wody*(%Cu + %SO4) + %SiO2 = 100%.
Wiem, że to masakrycznie wygląda i trudno to zrozumieć.
Naprawde nie jestem pewien czy można tak to obliczyć. Głowy ani nic innego nie dam sobie za to obciąć. Robie to z głowy więc moga wystąpić błędy logiczne i obliczeniowe.
Poprostu sprawdź jak wychodzi.
W razie niezrozumienia czegoś lub problemów pisz. Postaram się coś pomóc.


wymiennik

CuSO4*5H2O+ nSiO2
mamy więc pentahydrat siarczanuVI miedzi i nieznaną liczbę moli krzemionki.
Masa samego hydratu wynosi 250g. Ze wzoru na zawartość procentowa możemy wyliczyć masę całej mieszaniny bo znamy zawartość procentową Cu.

%Cu=mCu/m mieszaniny*100%

16%= 64/mm*100%
16mm= 6400
mm=400g masa całej mieszaniny wynosi 400g

400 - 250= 150g-> tyle waży krzemionka
nSiO2= 150/60= 2.5 mola

W takim razie %SiO2= 150/400* 100%= 37,5%

Więc wystarczy znać wzór na zawartość procentową:)

Założyłas 'n' moli krzemionki, a skąd wiesz, że jest jeden mol hydratu?

Znając zawartość procentowa miedzi, prostym jest obliczyć masę całego związku.
Uzyskany wynik wskazuje na to ze wzrosnie jedynie masa krzemionki.

pozdrawiam
Sylwia

No zgadza się.
Ale jeśli masz racje, że jest jeden mol siarczanu, to powinno dać się takze wyliczyć w następujący sposób.

% Cu - M Cu
% CuSO4 - M CuSO4

Obliczamy % CuSO4.

% CuSO4 - M CuSO4
% H2O - M H2O

Obliczamy % H2O.

% SiO2 = 100 % - % CuSO4 - % H2O.

Wychodzi mi % SiO2 = 37,1 %.
Może to kwestia zaokrągleń.
Rzeczywiscie twój sposób jest prostszy.



wymiennik