czy sole ZnCl2, NaNO3, K2S, KCl, (NH4)2SO4, Li2SO3 powoduja podczas hudrolizy zmiane stezenia jonow H+ i OH-??

nie wszystkie wymienione sole będą powodowały zmianę stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych ponieważ nie wszystkie ulegają hydrolizie, hydroliza zachodzi w przypaku soli mocnych kwasów i słabych zasad (np.: ZnCl2) oraz soli słabych kwasów i mocnych zasad (np.: K2S), w tych przypadkach to właśnie jony słabych elektrolitów ulegają hydrolizie co powoduje zmiany w stężeniu jonów H+ i OH- i w konsekwencji zmiany pH, jonowo te reakcje (dla soli które ulegają hydrolizie) można zapisać następująco:
Zn(2+) + 2H2O = Zn(OH)2 + 2H+ (dla ZnCl2)
S(2-) + 2H2O = H2S + 2OH- (dla K2S)
NH4(+) + H2O = NH4OH + H+ (dla (NH4)2SO4)
SO3(2-) +2H2O = H2SO3 + 2OH- (dla Li2SO3)
Każda z reakcji powoduje wytworzenie dodatkowej ilości jonów H+ bądź OH- co powoduje zmiany pH roztworu w którym zachodzi hydroliza

Natomiast NaNO3 i KCl nie ulegają hydrolizie