Droga Czytelniczko, Drogi Czytelniku,

Czerniak złośliwy jest często występującym nowotworem złośliwym skóry. Niestety wyniki leczenia czerniaka w Polsce należą do najgorszych w Europie. Niezrozumiałe pozostają przyczyny późnego rozpoznawania czerniaka skóry, którego diagnostyka jest najprostszą i najtańszą w całej onkologii.

Kierujemy do Ciebie prośbę o wypełnienie anonimowej ankiety, która pozwoli na ocenę naszej wiedzy o czerniaku skóry, a w szczególności o profilaktyce i leczeniu tej choroby.
Czas jaki to zajmie - około 10-15 minut.

Czy chcesz pomóc w badaniach naukowych - odpowiedzieć na nasze pytania?

TAK, wypełniam
NIE, odmawiam

Zebrane informacje wykorzystane zostaną wyłącznie do celów naukowych
Polski Serwis Naukowy - OnLine od 1999 roku RSS RSS
Regulaminy
  auto?
Czwartek, 24 maja 2012
Zula, Jan, Maria, Joanna
 1945: utworzono Uniwersytet Łódzki, Politechnikę Łódzką, Politechnikę Gdańską i Politechnikę Śląską
 1543: zmarł Mikołaj Kopernik, astronom polski
 1931: w Raszynie uruchomiona zostaje najsilniejsza w Europie stacja radiofoniczna (moc 120 kW), która swym zasięgiem obejmuje całą Polskę
Dodaj do: 
Dodaj link do serwisu Facebook   Dodaj link do opisu GG  Dodaj link do serwisu Wykop   Dodaj link do serwisu Google   Dodaj link do serwisu Twitter  Dodaj link do serwisu Wyczaj.to   Dodaj link do serwisu Gwar  

Dodaj link do serwisu Delicious  Dodaj link do serwisu Digg   Dodaj link do serwisu Furl   Dodaj link do serwisu Reddit   Dodaj link do serwisu Slashdot  Dodaj link do serwisu Technorati   Dodaj link do serwisu YahooMyWeb
Nowe publikacje
Artykuły
Wydarzenia
Kompendium
» Ścisłe » Chemia » Zadania
Skocz do:  
Dysocjacja elektrolityczna- teoria Arrheniusa i Bronsteda
Post dodany: |5 Lis 2011|, 2011 15:37
Data rejestracji: 12 Gru 2009 postów: 59
cytuj
" "
Mam pytanie: Dla jakich związków napisać dysocjację wg. Arrheniusa a dla których wg. Bronsteda (aby było jak najbardziej poprawnie bo muszę napisać schemat dysocjacji w sprawozdaniu).

Oto związki: HCl, CH3COOH, NaOH, NH3(aq), NaCl, HgCl2 . Dla HCl, NH3(aq) i CH3COOH zapis dysocjacji wg. Bronsteda jest oczywisty, ale jak wygląda on dla pozostałych związków czy trzeba napisać dysocjację wg. Arrheniusa dla nich?

I jeśli dla tych trzech pisałbym dysocjację wg. Arrheniusa (czyli dla tych wątpliwych dla mnie) to pisać ją już dla wszystkich wymienionych tu związków?
czarny91


Profil
PW
e-mail
»więcej
 
^
Post dodany: |6 Lis 2011|, 2011 10:26
Data rejestracji: 09 Cze 2011 postów: 3
cytuj
" "
Według teorii Arrheniusa kwas dysocjuje na jon H^{+} , a zasada- na jon OH^{-} .
Tak więc możesz zapisać dysocjację według Arrheniusa dla wszystkich wymienionych związków, np.

HCl \rightarrow H^{+} + Cl^{-}

NH_{3} + H_{2}O \leftrightarrow NH^{+}_{4} + OH^{-}
Ostatnio zmieniony przez zielonaa |6 Lis 2011|, 2011 10:27, w całości zmieniany 1 raz  
zielonaa


Profil
PW
e-mail
www
»więcej
 
^
Post dodany: |6 Lis 2011|, 2011 14:18
Data rejestracji: 12 Gru 2009 postów: 59
cytuj
" "
Dysocjację amoniaku zapisałaś za pomocą Bronsteda, a jak wygląda dysocjacja wg. Bronsteda NaCl, NaOH i HgCl2 ? Już nie wiem jak tu jest najbardziej poprawnie.
czarny91


Profil
PW
e-mail
»więcej
 
^
Post dodany: |6 Lis 2011|, 2011 16:26
Data rejestracji: 09 Cze 2011 postów: 3
cytuj
" "
Według Arrheniusa sole powstają w reakcjach kwasów i zasad i dysocjują na kation metalu (lub amonowy) i anion reszt kwasowych, np.
NaCl \rightarrow Na^{+} + Cl_{-}

Według Bronsteda dla NaOH będziemy mieć:
NaOH \rightarrow Na^{+} + OH_{-}
OH^{-} + H_{2}O \leftrightarrow H_{2}O + OH^{-}
gdzie w ostatnim równaniu dawcą protonu (kwasem) jest cząsteczka wody po lewej stronie równania, natomiast zasadą będzie jon wodorotlenkowy po lewej stronie.

Nie jestem pewna co do soli, ale być może chodzi tu o to, by zapisać równania odpowiednio do charakteru związków, z jakich powstały i zapisanie równań według schematów, które znalazłam tutaj

http://www.bryk.pl/teksty...3w_i_zasad.html

NaCl jest solą mocnego kwasu i mocnej zasady, więc dysocjuje:
NaCl \rightarrow Na^{+} + Cl_{-}
co według Bronsteda zapisujemy:
H_{3}O^{+} + OH^{-} \rightarrow 2H_{2}O

HgCl_{2} to sól mocnego kwasu i słabej zasady.
Ostatnio zmieniony przez zielonaa |6 Lis 2011|, 2011 16:28, w całości zmieniany 1 raz  
zielonaa


Profil
PW
e-mail
www
»więcej
 
^
Skocz do:  
Wyświetl posty z ostatnich:   
» Ścisłe » Chemia » Zadania
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach
Nie możesz załączać plików na tym forum
Nie możesz ściągać załączników na tym forum
 Wersja do druku
Dodaj temat do Ulubionych





Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group