Droga Czytelniczko, Drogi Czytelniku,

Czerniak złośliwy jest często występującym nowotworem złośliwym skóry. Niestety wyniki leczenia czerniaka w Polsce należą do najgorszych w Europie. Niezrozumiałe pozostają przyczyny późnego rozpoznawania czerniaka skóry, którego diagnostyka jest najprostszą i najtańszą w całej onkologii.

Kierujemy do Ciebie prośbę o wypełnienie anonimowej ankiety, która pozwoli na ocenę naszej wiedzy o czerniaku skóry, a w szczególności o profilaktyce i leczeniu tej choroby.
Czas jaki to zajmie - około 10-15 minut.

Czy chcesz pomóc w badaniach naukowych - odpowiedzieć na nasze pytania?

TAK, wypełniam
NIE, odmawiam

Zebrane informacje wykorzystane zostaną wyłącznie do celów naukowych
Polski Serwis Naukowy - OnLine od 1999 roku RSS RSS
Regulaminy
  auto?
Dodaj do: 
Dodaj link do serwisu Facebook   Dodaj link do opisu GG  Dodaj link do serwisu Wykop   Dodaj link do serwisu Google   Dodaj link do serwisu Twitter  Dodaj link do serwisu Wyczaj.to   Dodaj link do serwisu Gwar   Dodaj link do serwisu Delicious  Dodaj link do serwisu Digg   Dodaj link do serwisu Furl   Dodaj link do serwisu Magnolia  Dodaj link do serwisu Reddit   Dodaj link do serwisu Simpy   Dodaj link do serwisu Slashdot  Dodaj link do serwisu Technorati   Dodaj link do serwisu YahooMyWeb
Warto przeczytać:
 
Naukowcy odkryli nowy pierwiastek układu okresowego
Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) oficjalnie uznała pierwiastek 112, nowo odkryty przez naukowców z GSI Helmholzzentrum fĂźr Schwerionenforschung (Instytut Badań Ciężkich Jonów im. Helmholtza, GSI) w Darmstadt, Niemcy. Propozycja...
 
Ekspert: pierwiastek tor może być nowym paliwem jądrowym
Pierwiastek tor - tańszy i bezpieczniejszy niż uran, mógłby częściowo zastąpić tradycyjne paliwo atomowe. Polscy naukowcy z Instytutu Energii Atomowej POLATOM w ramach "Thorium Project" badają możliwości zastosowań toru w energetyce jądrowej. &qu...
 
Skaningowy mikroskop elektronowy dla studentów UG
Nowoczesny skaningowy mikroskop elektronowy, który zmieści się nawet na biurku, już w 13 stycznia zostanie oddany do użytku w dydaktycznym laboratorium fizycznym Wydziału Matematyki, Fizyki i Informatyki Uniwersytetu Gdańskiego. Będą z niego mogli k...
 
Ustawodawstwo w zakresie energii odnawialnej 2012 - model rynkowy i transformacja systemu na rzecz przyszłości energii odnawialnej, Brukseli, Belgia
Dnia 8 marca 2012 r. w Brukseli, Belgia, odbędzie się wydarzenie pt. "Ustawodawstwo w zakresie energii odnawialnej 2012 - model rynkowy i transformacja systemu na rzecz przyszłości energii odnawialnej". Obok rosnącego zainteresowania źródłami energii odnawialnej, nacisk kładziony jest równolegle na potencjał i zapotrzebowanie na regulacje w dzi...
 
14. Piknik Naukowy w Warszawie/Eksperci CLOR "oswajali" promieniowanie
O tym, jak się monitoruje promieniowanie w Polsce mówili podczas 14. Pikniku Naukowego w Warszawie badacze Centralnego Laboratorium Ochrony Radiologicznej (CLOR) w Warszawie. Specjaliści przekonywali gości imprezy, że promieniowanie nie jest tak groźne, jak się powszech...

Reklama:


Atom

To hasło encyklopedii posiada podstrony: [1][2] 3

Czy wiesz że...?
Rozszczepienie jądra atomowego to przemiana jądrowa polegająca na rozpadzie jądra na dwa (rzadziej na więcej) fragmenty o zbliżonych masach. Zjawisku towarzyszy emisja neutronów, a także kwantów gamma, które unoszą znaczne ilości energii. Ponieważ jądra ulegające rozszczepieniu zwykle są jądrami ciężkimi, które posiadają więcej neutronów niż protonów, obydwa fragmenty powstałe w rozszczepieniu są jądrami neutrono-nadmiarowymi. Nadmiar neutronów jest z nich emitowany podczas aktu rozszczepienia (neutrony natychmiastowe) lub z pewnym opóźnieniem (neutrony opóźnione).

Promieniowanie gamma – wysokoenergetyczna forma promieniowania elektromagnetycznego. Za promieniowanie gamma uznaje się promieniowanie o energii kwantu większej od 10 keV, co odpowiada częstotliwości większej od 2,42 EHz, a długości fali mniejszej od 124 pm. Zakres ten częściowo pokrywa się z zakresem promieniowania rentgenowskiego. W wielu publikacjach rozróżnienie promieniowania gamma oraz promieniowania X opiera się na ich źródłach, a nie na długości fali. Promieniowanie gamma wytwarzane jest w wyniku przemian jądrowych albo zderzeń jąder lub cząstek subatomowych, a promieniowanie rentgenowskie, w wyniku zderzeń elektronów z atomami. Promieniowanie gamma jest promieniowaniem jonizującym i przenikliwym. Nazwa promieniowania gamma pochodzi od greckiej litery γ.
Układy cząstek podobne do atomów

Atomy egzotyczne

Information icon.svg Osobny artykuł: atom egzotyczny.

Sztucznie wytworzono też pewne egzotyczne atomy, w których proton, neutron albo elektron zastąpiono inną cząstką o takim samym ładunku. Przykładowo zastępując w atomie wodoru elektron przez mion uzyskuje się atom mionowy, zaś zastępując proton przez antymion (mion dodatni) uzyskuje się mionium.

Wiązanie jonowe (inaczej elektrowalencyjne, heteropolarne lub biegunowe) jest to rodzaj wiązania chemicznego. Istotą tego wiązania jest elektrostatyczne oddziaływanie między jonami o różnoimiennych ładunkach.
Mechanika statystyczna (lub fizyka statystyczna) to gałąź fizyki, zajmująca się układami wielu oddziałujących ciał. Specyfiką tej teorii jest jej metoda. Poszczególne ciała są bowiem opisane przez zmienne losowe. Obliczenia prowadzone w ramach mechaniki statystycznej dotyczą średnich z tych zmiennych z wykorzystaniem metod statystycznych. Fizyczną podstawą mechaniki statystycznej jest termodynamika fenomenologiczna.

Atom, w którym zwykłe jądro atomowe zostało zastąpione przez hiperjądro, nazywa się hiperatomem. Hiperjądra zawierają oprócz protonów i neutronów także cięższe bariony, zwane hiperonami. Takie jądra mają zwykle czas życia rzędu 10 s i mniejszy, jednak wystarczająco długi, aby można je było obserwować. Znane są jądra zawierające hiperon Λ i Σ.

Promień atomowy - umowna odległość najdalej położonych elektronów występujących w danym atomie od jądra tego atomu, ustalana teoretycznie dla atomów uczestniczących w hipotetycznych wiązaniach chemicznych.
Spektroskopia – nauka o powstawaniu i interpretacji widm powstających w wyniku oddziaływań wszelkich rodzajów promieniowania na materię rozumianą jako zbiorowisko atomów i cząsteczek. Spektroskopia jest też często rozumiana jako ogólna nazwa wszelkich technik analitycznych polegających na generowaniu widm.

Jeszcze innym rodzajem cząstki jest pozytonium (oznaczane symbolem Ps), układ związany złożony z pozytonu i elektronu. Posiada ono szereg stanów energetycznych podobnych do atomu wodoru, ale ze względu na znacznie niższą masę częstości przejść między stanami energetycznymi są o ponad połowę mniejsze (stan podstawowy ma energię −6,8 eV). Pozytonium ulega anihilacji, ale w 2007 roku dowiedziono eksperymentalnie, że jest zdolne utworzyć molekułę „dwuatomową” Ps2.

Otto Hahn (ur. 8 marca 1879 we Frankfurcie nad Menem, zm. 28 lipca 1968 w Getyndze) – niemiecki fizykochemik. Laureat Nagrody Nobla (chemia, 1944) za prace nad rozszczepieniem jądra atomu. Czasem uważany za "ojca" współczesnej technologii jądrowej.
Cząsteczka, inaczej molekuła – obojętne elektrycznie indywiduum chemiczne, złożone z więcej niż jednego atomu, które są ze sobą trwale połączone wiązaniami chemicznymi.

Antyatomy

Information icon.svg Osobny artykuł: antyatom.

Każdy fermion posiada odpowiadającą jej antycząstkę o przeciwnym ładunku. Ponieważ takie antycząstki anihilują w zetknięciu ze zwykłą materią, nie obserwuje się ich w przyrodzie. Jednak w 1996 roku udało się sztucznie wytworzyć kilka atomów antywodoru w laboratorium CERN. W dalszym ciągu problem stanowi spowalnianie takich antyatomów na tyle, aby można było je przechowywać i poddać dalszym badaniom.

Gaz – stan skupienia materii, w którym ciało fizyczne łatwo zmienia kształt i zajmuje całą dostępną mu przestrzeń. Właściwości te wynikają z własności cząsteczek, które w fazie gazowej mają pełną swobodę ruchu. Wszystkie one cały czas przemieszczają się w przestrzeni zajmowanej przez gaz i nigdy nie zatrzymują się w jednym miejscu. Między cząsteczkami nie występują żadne oddziaływania dalekozasięgowe, a jeśli, to bardzo słabe. Jedyny sposób, w jaki cząsteczki na siebie oddziałują, to zderzenia. Oprócz tego, jeśli gaz jest zamknięty w naczyniu, to jego cząsteczki stale zderzają się ze ściankami tego naczynia, wywierając na nie określone i stałe ciśnienie.
Galaktyka (z gr. γαλα – mleko) – duży, grawitacyjnie związany układ gwiazd, pyłu i gazu międzygwiazdowego oraz niewidocznej ciemnej materii. Typowa galaktyka zawiera od 107do 1012 gwiazd, orbitujących wokół środka swojej masy.

Adnotacje

  1. Kolor danego punktu jest obliczony jako całka z funkcji rozkładu prawdopodobieństwa dla orbitalu elektronowego 1s po elemencie objętości odpowiadającej linii patrzenia związanej z danym pikselem obrazu
  2. W rzeczywistości jądro oraz funkcje falowe każdego z nukleonów są sferycznie symetryczne. Dla bardziej złożonych atomów taka symetria nie występuje

Przypisy

  1. Liddell, Henry George; Scott, Robert: A Greek-English Lexicon. Perseus Digital Library.
  2. Liddell, Henry George; Scott, Robert: ἄτομος. W: A Greek-English Lexicon [on-line]. Perseus Digital Library. [dostęp 2010-06-21].
  3. Hans Haubold: Microcosmos: From Leucippus to Yukawa. W: Structure of the Universe [on-line]. 1998. [dostęp 2008-01-17].
  4. Edward Robert Harrison: Masks of the Universe: Changing Ideas on the Nature of the Cosmos. Cambridge University Press, 2003. ISBN 0521773512. OCLC 50441595. 
  5. International Union of Pure and Applied Chemistry, Commission on the Nomenclature of Inorganic Chemistry, Nomenclature of Organic Chemistry – Recommendations 1990. Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1990, s. 35. ISBN 0-08-022369-9. 
  6. Radioactive Decays. Stanford Linear Accelerator Center, 2009-06-15. [dostęp 2009-07-04].
  7. ↑ Leonid Ivanovich Ponomarev: The Quantum Dice. CRC Press, 1993. ISBN 0750302518. OCLC 26853108. 
  8. Mrinalkanti Gangopadhyaya: Indian Atomism: History and Sources. Atlantic Highlands, New Jersey: Humanities Press, 1981. ISBN 0-391-02177-X. OCLC 10916778. 
  9. A. Pablo Iannone: Dictionary of World Philosophy. Routledge, 2001, s. 62. ISBN 0415179955. OCLC 44541769. 
  10. Dick Teresi: Lost Discoveries: The Ancient Roots of Modern Science. Simon & Schuster, 2003, s. 213–214. ISBN 074324379X. 
  11. Bruce T. Moran: Distilling Knowledge: Alchemy, Chemistry, and the Scientific Revolution. Harvard University Press, 2005, s. 146. ISBN 0674014952. 
  12. ↑ Trevor, H. Levere: Transforming Matter – A History of Chemistry for Alchemy to the Buckyball. The Johns Hopkins University Press, 2001. ISBN 0-8018-6610-3. 
  13. Vernon Pratt: The Mechanical Philosophy. W: Reason, nature and the human being in the West [on-line]. 2007-09-28. [dostęp 2009-06-28].
  14. Robert Siegfried: From Elements to Atoms: A History of Chemical Composition. DIANE, 2002, s. 42–55. ISBN 0871699249. OCLC 186607849. 
  15. Garth Kemerling: Corpuscularianism. W: Philosophical Dictionary [on-line]. 2002-08-08. [dostęp 2009-06-17].
  16. ↑ J. Dalton: A New System of Chemical Philosophy, Part 1. London and Manchester: S. Russell, 1808. 
  17. Lavoisier's Elements of Chemistry. W: Elements and Atoms [on-line]. Le Moyne College, Department of Chemistry. [dostęp 2007-12-18].
  18. Charles Adolphe Wurtz: The Atomic Theory. New York: D. Appleton and company, 1881, s. 1 – 2. ISBN 055943636X. 
  19. Elizabeth C. Patterson: John Dalton and the Atomic Theory. Garden City, New York: Anchor, 1970. 
  20. David P. Stern: The Atomic Nucleus and Bohr's Early Model of the Atom. NASA/Goddard Space Flight Center, 2005-05-16. [dostęp 2007-12-20].
  21. J. Delsaulx. Thermo-dynamic Origin of the Brownian Motions. „Monthly Microscopical Journal”. 
  22. ↑ Werner Ebeling, Igor M. Sokolov: Statistical Thermodynamics and Stochastic Theory of Nonlinear Systems. New Jersey: World Scientific Publishing, 2005, s. 13–15, seria: Series of Advanced in Statistical Mechanics. ISBN 981-02-1382-4. 
  23. Albert Einstein. Über die von der molekularkinetischen Theorie der Wärme geforderte Bewegung von in ruhenden Flüssigkeiten suspendierten Teilchen. „Annalen der Physik”. 322 (8), s. 549–560, 1905. doi:10.1002/andp.19053220806 (niem.). [dostęp 2007-02-04]. 
  24. Robert M. Mazo: Brownian Motion: Fluctuations, Dynamics, and Applications. Oxford University Press, 2002, s. 1–7. ISBN 0198515677. OCLC 48753074. 
  25. Y.K. Lee, Hoon, K.: Brownian Motion. Imperial College, 1995. [dostęp 2007-12-18].
  26. Albert Einstein. Marian v. Smoluchowski. „Naturwissenschaften”. 5 (50), s. 737-738, 1917. doi:10.1007/BF02448010 (niem.). 
  27. Jean Baptiste Perrin: Notice sur les travaux scientifiques de Jean Perrin. Tuluza: 1923. [dostęp 2011-08-05]. 
  28. G. Patterson. Jean Perrin and the triumph of the atomic doctrine. „Endeavour”. 31 (2), s. 50–53, 2007. doi:10.1016/j.endeavour.2007.05.003. PMID 17602746. 
  29. J.J. Thomson. Fundacja Noblowska, 1906. [dostęp 2007-12-20].
  30. Periodic Table of the Elements. The International Union of Pure and Applied Chemistry, 2007-11-01. [dostęp 2010-05-14].
  31. ↑ Eric R. Scerri: The periodic table: its story and its significance. Oxford University Press US, 2007, s. 205 – 226. ISBN 0195305736. 
  32. Biografia J. J. Thomsona (ang.). Fundacja Noblowska, 1906. [dostęp 2010-10-03].
  33. E. Rutherford. The Scattering of α and β Particles by Matter and the Structure of the Atom. „Philosophical Magazine”. 21, s. 669–88, 1911. 
  34. Biografia Fredericka Soddy'ego (ang.). Fundacja Noblowska. [dostęp 2010-10-03].
  35. Miriam C. Nagel. Frederick Soddy: From Alchemy to Isotopes. „Journal of Chemical Education”. 59 (9), s. 739–740, 1982. doi:10.1021/ed059p739. 
  36. Joseph John Thomson. Rays of positive electricity. „Proceedings of the Royal Society”. A 89, s. 1–20, 1913. 
  37. David P. Stern: The Atomic Nucleus and Bohr's Early Model of the Atom. NASA/Goddard Space Flight Center, 2005-05-16. [dostęp 2010-10-03].
  38. Neils Bohr: Nobel Lecture: The Structure of the Atom. Fundacja Noblowska, 1922-12-11. [dostęp 2010-10-03].
  39. Gilbert N. Lewis. The Atom and the Molecule. „Journal of the American Chemical Society”. 38 (4), s. 762–786, 1916. doi:10.1021/ja02261a002. 
  40. Irving Langmuir. The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules. „Journal of the American Chemical Society”. 41 (6), s. 868–934, 1919. doi:10.1021/ja02227a002. 
  41. Marlan O. Scully, Lamb, Willis E.; Barut, Asim. On the theory of the Stern-Gerlach apparatus. „Foundations of Physics”. 17 (6), s. 575–583, 1987. doi:10.1007/BF01882788. 
  42. Kevin Brown: The Hydrogen Atom. MathPages, 2007. [dostęp 2010-10-03].
  43. David M. Harrison: The Development of Quantum Mechanics. University of Toronto, 2000. [dostęp 2010-10-03].
  44. James Chadwick: Nobel Lecture: The Neutron and Its Properties. Fundacja Noblowska, 1935-12-12. [dostęp 2010-10-03].
  45. Otto Hahn, Lise Meitner and Fritz Strassmann. W: Chemical Achievers: The Human Face of the Chemical Sciences [on-line]. Chemical Heritage Foundation. [dostęp 2009-09-15].
  46. Lise Meitner. Disintegration of uranium by neutrons: a new type of nuclear reaction. „Nature”. 143, s. 239, 1939. doi:10.1038/143239a0. 
  47. M. Schroeder: Lise Meitner – Zur 125. Wiederkehr Ihres Geburtstages (niem.). [dostęp 2009-06-04].
  48. Sven Kullander: Accelerators and Nobel Laureates. Fundacja Noblowska, 2001-08-28. [dostęp 2008-01-31].
  49. The Nobel Prize in Physics 1990. Fundacja Noblowska, 1990-10-17. [dostęp 2008-01-31].
  50. Wolfgang Demtröder: Atoms, Molecules and Photons: An Introduction to Atomic- Molecular- and Quantum Physics. Wyd. 1st. Springer, 2002, s. 39–42). ISBN 3540206310. OCLC 181435713. 
  51. Graham Woan: The Cambridge Handbook of Physics. Cambridge University Press, 2000, s. 8). ISBN 0521575079. OCLC 224032426. 
  52. Malcolm H. MacGregor: The Enigmatic Electron. Oxford University Press, 1992, s. 33–37. ISBN 0195218337. OCLC 223372888. 
  53. Particle Data Group: The Particle Adventure. Lawrence Berkeley Laboratory, 2002. [dostęp 2007-01-03].
  54. James Schombert: Elementary Particles. University of Oregon, 2006-04-18. [dostęp 2007-01-03].
  55. Tatjana Jevremovic: Nuclear Principles in Engineering. Springer, 2005, s. 6. ISBN 0387232842. OCLC 228384008. 
  56. Jeremy I. Pfeffer: Modern Physics: An Introductory Text. Imperial College Press, 2000, s. 330–336. ISBN 1860942504. OCLC 45900880. 
  57. Jennifer M. Wenner: How Does Radioactive Decay Work?. Carleton College, 2007-10-10. [dostęp 2008-01-09].
  58. Jerzy Sobkowski: Chemia jądrowa. Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1981, s. 18-19, seria: Biblioteka Chemii Tom 5. ISBN 83-01-02060-1. 
  59. de Marcillac P., Coron N., Dambier G., Leblanc J., Moalic JP. Experimental detection of alpha-particles from the radioactive decay of natural bismuth.. „Nature”. 6934 (422), s. 876–8, kwiecień 2003. doi:10.1038/nature01541. PMID 12712201. 
  60. Chris Mihos: Overcoming the Coulomb Barrier. Case Western Reserve University, 2002-07-23. [dostęp 2008-02-13].
  61. Staff: ABC's of Nuclear Science. Lawrence Berkeley National Laboratory, 2007-03-30. [dostęp 2007-01-03].
  62. Arjun Makhijani, Saleska, Scott: Basics of Nuclear Physics and Fission. Institute for Energy and Environmental Research, 2001-03-02. [dostęp 2007-01-03].
  63. J. Kenneth Shultis, Faw, Richard E.: Fundamentals of Nuclear Science and Engineering. CRC Press, 2002, s. 72–6. ISBN 0824708342. OCLC 123346507. 
  64. M. P. Fewell. The atomic nuclide with the highest mean binding energy. „American Journal of Physics”. 63 (7), s. 653–58, 1995. doi:10.1119/1.17828. [dostęp 2007-02-01]. 
  65. Jerzy Sobkowski, Małgorzata Jelińska-Kazimierczuk: Chemia jądrowa. Warszawa: Wydawnictwo Adamantan, 2006, s. 71-75. ISBN 83-7350-080-4. 
  66. Robert S. Mulliken. Spectroscopy, Molecular Orbitals, and Chemical Bonding. „Science”. 157 (3784), s. 13–24, 1967. doi:10.1126/science.157.3784.13. PMID 5338306. 
  67. ↑ Philip J. Brucat: The Quantum Atom. University of Florida, 2008. [dostęp 2007-01-04].
  68. David Manthey: Atomic Orbitals. Orbital Central, 2001. [dostęp 2008-01-21].
  69. Terry Herter: Lecture 8: The Hydrogen Atom. Cornell University, 2006. [dostęp 2008-02-14].
  70. R. E. Bell. Gamma-Rays from the Reaction H(n,γ)D and the Binding Energy of the Deuteron. „Physical Review”. 79 (2), s. 282–285, 1950. doi:10.1103/PhysRev.79.282. 
  71. Boris M. Smirnov: Physics of Atoms and Ions. Springer, 2003, s. 249–272. ISBN 0-387-95550-X. ISBN 038795550X. 
  72. Howard S. Matis: The Isotopes of Hydrogen. W: Guide to the Nuclear Wall Chart [on-line]. Lawrence Berkeley National Lab, 2000-08-09. [dostęp 2007-12-21].
  73. Rick Weiss: Scientists Announce Creation of Atomic Element, the Heaviest Yet. Washington Post, 2006-10-17. [dostęp 2007-12-21].
  74. ↑ Alan D. Sills: Earth Science the Easy Way. Barron's Educational Series, 2003, s. 131–134. ISBN 0764121464. OCLC 51543743. 
  75. Belle Dumé: Bismuth breaks half-life record for alpha decay. Physics World, 2003-04-23. [dostęp 2007-12-21].
  76. Don Lindsay: Radioactives Missing From The Earth. Don Lindsay Archive, 2000-07-30. [dostęp 2007-05-23].
  77. Jagdish K. Tuli, Nuclear Wallet Cards, 7th edition, April 2005, Brookhaven National Laboratory, US National Nuclear Data Center
  78. Interactive Chart of Nuclides (Brookhaven National Laboratory))
  79. ↑ CRC Handbook of Chemistry & Physics. Wyd. 86. CRC, 2005–2006. ISBN 0849304865. OCLC 179976746. 
  80. ↑ Ian Mills, Cvitaš, Tomislav; Homann, Klaus; Kallay, Nikola; Kuchitsu, Kozo: Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry. Wyd. 2nd. Oxford: International Union of Pure and Applied Chemistry, Commission on Physiochemical Symbols Terminology and Units, Blackwell Scientific Publications, 1993. ISBN 0-632-03583-8. OCLC 27011505. 
  81. Chung Chieh: Nuclide Stability. University of Waterloo, 2001-01-22. [dostęp 2007-01-04].
  82. Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements. National Institute of Standards and Technology. [dostęp 2007-01-04].
  83. G. Audi. The Ame2003 atomic mass evaluation (II). „Nuclear Physics A”. 729, s. 337–676, 2003. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003. [dostęp 2008-02-07]. 
  84. Norman E. Holden. Atomic Weights and the International Committee —A Historical Review. „Chemistry International”. 26 (1), 2004-01/02. IUPAC. ISSN 0193-6484 (ang.). 
  85. R. D. Shannon. Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides. „Acta Crystallographica, Section a”. 32, s. 751, 1976. doi:10.1107/S0567739476001551. [dostęp 2007-01-03]. 
  86. Judy Dong: Diameter of an Atom. The Physics Factbook, 1998. [dostęp 2007-11-19].
  87. Steven S. Zumdahl: Introductory Chemistry: A Foundation. Wyd. 5th. Houghton Mifflin, 2002. ISBN 0-618-34342-3. OCLC 173081482. 
  88. Hans Bethe. Termaufspaltung in Kristallen. „Annalen der Physik, 5. Folge”. 3, s. 133, 1929. 
  89. M. Birkholz, Rudert, R.. Interatomic distances in pyrite-structure disulfides – a case for ellipsoidal modeling of sulfur ions. „Physica status solidi b”. 245, s. 1858, 2008. doi:10.1002/pssb.200879532. 
  90. Robert W. Kelsall, Ian W. Hamley, Mark Geoghegan: Nanotechnologie. Warszawa: PWN, 2008, s. 87. ISBN 978-83-01-15537-7. 
  91. Hermann Haken, Hans Christoph Wolf: Atomy i kwanty. Wprowadzenie do współczesnej spektroskopii atomowej. Warszawa: PWN, 1997, s. 40–41. ISBN 83-01-12135-1. 
  92. Michael J. Padilla, Miaoulis, Ioannis; Cyr, Martha: Prentice Hall Science Explorer: Chemical Building Blocks. Upper Saddle River, New Jersey USA: Prentice-Hall, Inc., 2002, s. 32. ISBN 0-13-054091-9. OCLC 47925884. 
  93. Richard Feynman: Six Easy Pieces. The Penguin Group, 1995. ISBN 978-0-140-27666-4. OCLC 40499574. 
  94. ↑ Radioactivity. Splung.com. [dostęp 2007-12-19].
  95. Michael F. L'Annunziata: Handbook of Radioactivity Analysis. Academic Press, 2003, s. 3–56. ISBN 0124366031. OCLC 162129551. 
  96. Richard B. Firestone: Radioactive Decay Modes. Berkeley Laboratory, 2000-05-22. [dostęp 2007-01-07].
  97. Jerzy Sobkowski: Chemia jądrowa. Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1981, s. 47, seria: Biblioteka Chemii Tom 5. ISBN 83-01-02060-1. 
  98. J. P. Hornak: Chapter 3: Spin Physics. W: The Basics of NMR [on-line]. Rochester Institute of Technology, 2006. [dostęp 2007-01-07].
  99. Greg Goebel: [4.3] Magnetic Properties of the Atom. W: Elementary Quantum Physics [on-line]. In The Public Domain website, 2007-09-01. [dostęp 2007-01-07].
  100. Lynn Yarris. Talking Pictures. „Berkeley Lab Research Review”, Spring 1997. [dostęp 2008-01-09]. 
  101. Z.-P. Liang, Haacke, E. M.: Encyclopedia of Electrical and Electronics Engineering: Magnetic Resonance Imaging. T. vol. 2. John Wiley & Sons, 1999, s. 412–26. ISBN 0471139467. 
  102. Grant R. Fowles: Introduction to Modern Optics. Courier Dover Publications, 1989, s. 227–233. ISBN 0486659577. OCLC 18834711. 
  103. W. C. Martin, Wiese, W. L.: Atomic Spectroscopy: A Compendium of Basic Ideas, Notation, Data, and Formulas. National Institute of Standards and Technology, May 2007. [dostęp 2007-01-08].
  104. Atomic Emission Spectra — Origin of Spectral Lines. Avogadro Web Site. [dostęp 2006-08-10].
  105. Richard Fitzpatrick: Fine structure. University of Texas at Austin, 2007-02-16. [dostęp 2008-02-14].
  106. Michael Weiss: The Zeeman Effect. University of California-Riverside, 2001. [dostęp 2008-02-06].
  107. H. F. Beyer, Shevelko, V. P.: Introduction to the Physics of Highly Charged Ions. CRC Press, 2003, s. 232–236. ISBN 0750304812. OCLC 47150433. 
  108. Thayer Watkins: Coherence in Stimulated Emission. San José State University. [dostęp 2007-12-23].
  109. William Reusch: Virtual Textbook of Organic Chemistry. Michigan State University, 2007-07-16. [dostęp 2008-01-11].
  110. Jim Clark: Ionic (Electrovalent) Bonding (ang.). chemguide, 2000. [dostęp 2010-09-09].
  111. Covalent bonding – Single bonds. chemguide, 2000.
  112. Husted, Robert et al.: Periodic Table of the Elements. Los Alamos National Laboratory, 2003-12-11. [dostęp 2008-01-11].
  113. Rudy Baum: It's Elemental: The Periodic Table. Chemical & Engineering News, 2003. [dostęp 2008-01-11].
  114. David L. Goodstein: States of Matter. Courier Dover Publications, 2002, s. 436–438. ISBN 0-486-49506-X. ISBN 013843557X. 
  115. Vadim V. Brazhkin. Metastable phases, phase transformations, and phase diagrams in physics and chemistry. „Physics-Uspekhi”. 49, s. 719–24, 2006. doi:10.1070/PU2006v049n07ABEH006013. 
  116. Richard Myers: The Basics of Chemistry. Greenwood Press, 2003, s. 85. ISBN 0313316643. OCLC 50164580. 
  117. Staff: Bose-Einstein Condensate: A New Form of Matter. National Institute of Standards and Technology, 2001-10-09. [dostęp 2008-01-16].
  118. Imogen Colton, Jeanette Fyffe: Super Atoms from Bose-Einstein Condensation. The University of Melbourne, 1999-02-03. [dostęp 2008-02-06].
  119. Marilyn Jacox, Gadzuk, J. William: Scanning Tunneling Microscope. National Institute of Standards and Technology, November 1997. [dostęp 2008-01-11].
  120. The Nobel Prize in Physics 1986. The Nobel Foundation. [dostęp 2008-01-11].
  121. Roiter, Y; Minko, S. AFM single molecule experiments at the solid-liquid interface: in situ conformation of adsorbed flexible polyelectrolyte chains. „Journal of the American Chemical Society”, s. 15688–9, Nov 2005. doi:10.1021/ja0558239. ISSN 0002-7863. PMID 16277495. 
  122. N. Jakubowski. Sector field mass spectrometers in ICP-MS. „Spectrochimica Acta Part B: Atomic Spectroscopy”. 53 (13), s. 1739–63, 1998. doi:10.1016/S0584-8547(98)00222-5. 
  123. The Atom-Probe Field Ion Microscope. „Review of Scientific Instruments”. 39 (1), s. 83–86, 1968. doi:10.1063/1.1683116. ISSN 0034-6748. 
  124. Encyklopedia Techniki. Chemia. Wyd. 1. Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1965. 
  125. Jim Lochner, Gibb, Meredith; Newman, Phil: What Do Spectra Tell Us?. NASA/Goddard Space Flight Center, 2007-04-30. [dostęp 2008-01-03].
  126. Mark Winter: Helium. WebElements, 2007. [dostęp 2008-01-03].
  127. Gary Hinshaw: What is the Universe Made Of?. NASA/WMAP, 2006-02-10. [dostęp 2008-01-07].
  128. Gregory R. Choppin, Liljenzin, Jan-Olov; Rydberg, Jan: Radiochemistry and Nuclear Chemistry. Elsevier, 2001. ISBN 0750674636. OCLC 162592180. 
  129. Arthur F. Davidsen. Far-Ultraviolet Astronomy on the Astro-1 Space Shuttle Mission. „Science”. 259 (5093), s. 327–34, 1993. doi:10.1126/science.259.5093.327. PMID 17832344. [dostęp 2008-01-07]. 
  130. James Lequeux: The Interstellar Medium. Springer, 2005, s. 4. ISBN 3540213260. OCLC 133157789. 
  131. Nigel Smith: The search for dark matter. Physics World, 2000-01-06. [dostęp 2008-02-14].
  132. Ken Croswell. Boron, bumps and the Big Bang: Was matter spread evenly when the Universe began? Perhaps not; the clues lie in the creation of the lighter elements such as boron and beryllium. „New Scientist”, s. 42, 1991. [dostęp 2008-01-14]. 
  133. Craig J. Copi. Big-Bang Nucleosynthesis and the Baryon Density of the Universe. „Science”. 267 (5195), s. 192–99, 1995. doi:10.1126/science.7809624. PMID 7809624. [dostęp 2008-01-13]. 
  134. Gary Hinshaw: Tests of the Big Bang: The Light Elements. NASA/WMAP, 2005-12-15. [dostęp 2008-01-13].
  135. Brian Abbott: Microwave (WMAP) All-Sky Survey. Hayden Planetarium, 2007-05-30. [dostęp 2008-01-13].
  136. F. Hoyle. The synthesis of the elements from hydrogen. „Monthly Notices of the Royal Astronomical Society”. 106, s. 343–83, 1946. [dostęp 2008-01-13]. 
  137. D. C. Knauth. Newly synthesized lithium in the interstellar medium. „Nature”. 405 (6787), s. 656–58, 2000. doi:10.1038/35015028. PMID 10864316. 
  138. Stepan G. Mashnik: On Solar System and Cosmic Rays Nucleosynthesis and Spallation Processes. Cornell University, August 2000. [dostęp 2008-01-14].
  139. Kansas Geological Survey: Age of the Earth. University of Kansas, 2005-05-04. [dostęp 2008-01-14].
  140. Oliver Manuel: Origin of Elements in the Solar System: Implications of Post-1957 Observations. Springer, 2001, s. 407–430,511–519. ISBN 0306465620. OCLC 228374906. 
  141. G. Brent Dalrymple. The age of the Earth in the twentieth century: a problem (mostly) solved. „Geological Society, London, Special Publications”. 190, s. 205–21, 2001. doi:10.1144/GSL.SP.2001.190.01.14. [dostęp 2008-01-14]. 
  142. Don L. Anderson, Foulger, G. R.; Meibom, Anders: Helium: Fundamental models. MantlePlumes.org, 2006-09-02. [dostęp 2007-01-14].
  143. Katie Pennicott: Carbon clock could show the wrong time. PhysicsWeb, 2001-05-10. [dostęp 2008-01-14].
  144. Lynn Yarris: New Superheavy Elements 118 and 116 Discovered at Berkeley Lab. Berkeley Lab, 2001-07-27. [dostęp 2008-01-14].
  145. Diamond, H. Heavy Isotope Abundances in Mike Thermonuclear Device. „Physical Review”. 119, s. 2000–04, 1960. doi:10.1103/PhysRev.119.2000. [dostęp 2008-01-14]. 
  146. Poston Sr., John W.: Do transuranic elements such as plutonium ever occur naturally?. Scientific American, 1998-03-23. [dostęp 2008-01-15].
  147. C. Keller. Natural occurrence of lanthanides, actinides, and superheavy elements. „Chemiker Zeitung”. 97 (10), s. 522–30, 1973. [dostęp 2008-01-15]. 
  148. Marco Zaider, Rossi, Harald H.: Radiation Science for Physicians and Public Health Workers. Springer, 2001, s. 17. ISBN 0306464039. OCLC 44110319. 
  149. Oklo Fossil Reactors. Curtin University of Technology. [dostęp 2008-01-15].
  150. Drew Weisenberger: How many atoms are there in the world?. Jefferson Lab. [dostęp 2008-01-16].
  151. Michael Pidwirny: Fundamentals of Physical Geography. University of British Columbia Okanagan. [dostęp 2008-01-16].
  152. Don L. Anderson. The inner inner core of Earth. „Proceedings of the National Academy of Sciences”. 99 (22), s. 13966–68, 2002. doi:10.1073/pnas.232565899. PMID 12391308. [dostęp 2008-01-16]. 
  153. Linus Pauling: The Nature of the Chemical Bond. Cornell University Press, 1960, s. 5–10. ISBN 0801403332. OCLC 17518275. 
  154. Second postcard from the island of stability. „CERN Courier”, 2001-10-02. [dostęp 2008-01-14]. 
  155. Mitch Jacoby. As-yet-unsynthesized superheavy atom should form a stable diatomic molecule with fluorine. „Chemical & Engineering News”. 84 (10), s. 19, 2006. [dostęp 2008-01-14]. 
  156. Roger Barrett. The Strange World of the Exotic Atom. „New Scientist”, s. 77–115, 1990. [dostęp 2008-01-04]. 
  157. Paul Indelicato. Exotic Atoms. „Physica Scripta”. T112, s. 20–26, 2004. doi:10.1238/Physica.Topical.112a00020. 
  158. Barrett H. Ripin: Recent Experiments on Exotic Atoms. American Physical Society, July 1998. [dostęp 2008-02-15].
  159. Encyclopædia Britannica. 2010. [dostęp 2010-11-13]. 
  160. Chuang Tzu-Cheng: Positronium (Ps). [dostęp 2010-10-30].
  161. Molecules of positronium observed in the lab for the first time. Physorg.com, 2007-09-12. [dostęp 2010-10-30].
  162. Steve Koppes: Fermilab Physicists Find New Matter-Antimatter Asymmetry. University of Chicago, 1999-03-01. [dostęp 2008-01-14].
  163. William J. Cromie: A lifetime of trillionths of a second: Scientists explore antimatter. Harvard University Gazette, 2001-08-16. [dostęp 2008-01-14].
  164. Tom W. Hijmans. Particle physics: Cold antihydrogen. „Nature”. 419 (6906), s. 439–40, 2002. doi:10.1038/419439a. PMID 12368837. 
  165. Staff: Researchers 'look inside' antimatter. BBC News, 2002-10-30. [dostęp 2008-01-14].
Mechanika klasyczna – dział mechaniki w fizyce opisujący ruch ciał (kinematyka), wpływ oddziaływań na ruch ciał (dynamika) oraz badaniem równowagi ciał materialnych (statyka). Mechanika klasyczna oparta jest na prawach ruchu (zasadach dynamiki) sformułowanych przez Isaaca Newtona, dlatego też jest ona nazywana "mechaniką Newtona" (Principia). Mechanika klasyczna wyjaśnia poprawnie zachowanie się większości ciał w naszym otoczeniu.
Wszechświat – wszystko, co fizycznie istnieje: cała przestrzeń, czas, wszystkie formy materii i energii oraz prawa fizyki i stałe fizyczne określające ich zachowanie. Słowo "wszechświat" może być też używane w innych kontekstach, jako synonim słów kosmos (w rozumieniu filozofii), świat czy Natura. Natomiast w naukach ścisłych słowa wszechświat i kosmos są równoważne.


przejdź do podstrony: [1][2] 3




Czy wiesz że...? beta

Książę Louis Victor Pierre Raymond de Broglie (ur. 15 sierpnia 1892 w Dieppe, zm. 19 marca 1987 w Louveciennes we Francji) - francuski fizyk, laureat Nagrody Nobla w 1929 za odkrycie falowej natury elektronów.
Mikroskopia jonowa - bardziej poprawnie zwana mikroskopią pola jonowego Field ion microscopy (FIM) to technika analityczna stosowana w nauce o materiałach.
Rad (Ra, łac. radium) – pierwiastek chemiczny z grupy metali ziem alkalicznych w układzie okresowym. Nazwa pochodzi od łacińskiego słowa radius oznaczającego promień.
Proces s (ang. s-process, slow neutron captures process) – reakcja jądrowa polegająca na wolnym wychwycie neutronów przez nuklidy. Proces ów zachodzi w końcowym etapie życia gwiazd o masach porównywalnych do masy Słońca (liczony w tysiącach lat), gdy gwiazda przechodzi przez fazę AGB. Proces ten pozwala na powstanie izotopów cięższych od niklu. Proces powstawania wyższych jąder atomowych polega zazwyczaj na:
Alotropia - zjawisko występowania różnych odmian tego samego pierwiastka chemicznego różniących się właściwościami fizycznymi i chemicznymi. Odmiany alotropowe pierwiastka mogą różnić się między sobą budową kryształów lub liczbą atomów w cząsteczce.
Pseudo-Geber – nieznany z nazwiska średniowieczny alchemik podpisujący się imieniem Geber. Tworzył w XIV w., z pochodzenia prawdopodobnie był Hiszpanem. Jako pierwszy opisał kwas siarkowy(VI) oraz podał metodę otrzymywania stężonego kwasu azotowego(V). Pseudonim Geber jest prawdopodobnie nawiązaniem do perskiego alchemika Dżabir Ibn Hajjana.
Filozofia indyjska – filozofia uprawiana na subkontynencie indyjskim oraz na obszarach, w których zaznaczyły się indyjskie wpływy kulturowe (jak Azja Środkowa, Tybet, Indonezja, Indochiny). Powstała niezależnie od filozofii europejskiej i od filozofii chińskiej. Jest ściśle związana z religiami indyjskimi, zwłaszcza z hinduizmem, buddyzmem i dżinizmem.
Powyższa treść oraz zamieszczone w niej powiązane definicje/pojęcia - udostępniane są na licencji Creative Commons: uznanie autorstwa, na tych samych warunkach, z możliwością obowiązywania dodatkowych ograniczeń. Zobacz szczegółowe informacje o warunkach korzystania

Wszystkie hasła znajdujące się w naszym mirrorze Wikipedii mają znaczenie informacyjne i edukacyjne.
Nie mogą być traktowane jako porady.