Proszę o potwierdzenie czy dobrze myślę? Pytanie jest takie:
Która z próbek zawiera więcej atomów?
10g O2 CZY 10 g O3

O2->32u (32g/mol) O3->48u

32->6,02*1023 (do23potęgi) 48->6,02*1023
10->x 10->x
x=60,2*1023/32
x=1,88*1023 x=1,25*1023

Będę bardzo wdzięczna za konsultację.

Jeżeli nie potrzebujesz obliczeń, to proponuję rozważyć to w ten sposób:

10g O2 - oznacza, że w tych dziesięciu gramach jest ileś tam cząsteczek złożonych z dwóch atomów
10g O3 - oznacza, że w tych dziesięciu gramach jest ileś tam cząsteczek złożonych z trzech atomów

Każdy atom tlenu, zarówno w cząsteczce O3, jak i O2, waży tyle samo. Zapis taki oznacza, że więcej będzie jedynie cząsteczek O2 niż O3. Atomów będzie tyle samo w obu próbkach.

Według mnie tak to będzie.

Jeśli trzeba Ci obliczeń - pisz.

dzięki za odpowiedź.
Tak, potrzebuję obliczeń, bo z tego co piszesz, widzę że liczyłam to w zły sposób.
Myślałam że liczy się to z użyciem mola.


Jeszcze raz to samo pytanie. Co ma więcej atomów. I jak to liczysz? Myślałam że z tlenem tak samo.
1g Al czy 1g Fe.

No nie kapuję. Jeżeli cząsteczek jest więcej a cząsteczki składają się z atomów, to atomów też powinno być więcej.

Cytat

No nie kapuję. Jeżeli cząsteczek jest więcej a cząsteczki składają się z atomów, to atomów też powinno być więcej.

Więcej jest tych cząsteczek, w których jest mniej atomów tlenu (tzn. 2), a mniej tych cząsteczek, w których jest więcej atomów tlenu (tzn. 3), dlatego tyle samo.

Cytat

1g Al czy 1g Fe.

Trzeba skorzystać z masy molowej i pojęcia mola.

M(Al) = 27 g/mol
M(Fe) = 56 g/mol

Oznacza to, że jeden mol Al waży 27 g, a jeden mol Fe - 56 g.

Z proporcji:




Czyli (wyniki w przybliżeniu):




Jak wiadomo, 1 mol to atomów lub cząsteczek (w tym przypadku atomów).

Ilość atomów Al:
Ilość atomów Fe:

Jak widać, atomów Al jest więcej niż Fe.

Mam nadzieję, że wszystko dobrze policzyłem.

Dobrze policzyłeś, dzięki. Wcześniej to policzyłam i wyszło tak samo.
Ale czy nie można w taki sam sposób policzyć atomów O2 i O3.
Bo licząc to w taki sposób wychodzi że w 10g O2 jest więcej atomów niż w 10 g O3.
A jeżeli liczy się to w inny sposób, to w jaki? Bo chyba jakoś można to wyliczyć?

I mam jeszcze jedno pytanko
zadanie z równaniem Clapeyrona, czyli pV=nRT R=8,31 J/mol*K

Aby wyliczyć liczbę moli, czyli n jest taki wzór:

n=pV/RT
Ile moli gazu jest w płucach przeciętnego człowieka w temperaturze 37 st.C i pod ciśnieniem 1013 hPa, jeżeli całkowita obj. jego płuc wynosi 4,5l, a ile w płucach trenującego pływaka, którego pojemność płuc jest znacznie większa i wynosi 8l.


Moje pytanie jest takie: za R podstawia się 8,31 czy 83,14. A jeżeli 83,14 to z czego to wynika?
To już moje ostatnie pytania. Proszę, odpowiedz jeszcze dziś jak dasz radę, bo na jutro muszę być pewna tego.
Pozdrawiam

Cytat

Ale czy nie można w taki sam sposób policzyć atomów O2 i O3. Bo licząc to w taki sposób wychodzi że w 10g O2 jest więcej atomów niż w 10 g O3. A jeżeli liczy się to w inny sposób, to w jaki? Bo chyba jakoś można to wyliczyć?

Można, ale trzeba wziąć pod uwagę, że tutaj np. 1 mol O2 to cząsteczek, nie atomów. Tutaj cząsteczka to 2 atomy, więc tą liczbę trzeba pomnożyć jeszcze razy 2. To samo przy O3, tyle, że tutaj jest cząsteczka złożona z trzech atomów, więc trzeba pomnożyć przez 3.

Cytat

Moje pytanie jest takie: za R podstawia się 8,31 czy 83,14. A jeżeli 83,14 to z czego to wynika?

Podstawia się 8,31 razem z jednostką (stała gazowa). A skąd to 83,14?

No właśnie, dlatego pytam bo nie wiem skąd to 83,14. Wracając do tego zadania: Ile moli gazu jest płucach...
Spotkałam się z takim rozwiązaniem, które było prezentowane na wykładzie z biofizyki:

pV=nRT
n=pV/RT

n1=1013*4,5/83,14*310=0,18 moli

n2=1013*8/83,14*310=0,31 moli

Jeżeli byłoby podstawione 8,31 to wychodzi że n1=1,77 mola. 1mol gazu to 22,4 dm3.
Chyba nikt nie ma takiej pojemności płuc. Co myślisz?

O ile dobrze pamiętam, to stała gazowa wygląda tak:

, jeżeli podać nieco dokładniej.

A Ty masz ciśnienie w hPa i pojemność w litrach, czyli objętość w dm3, pewnie stąd ta różnica w stałej gazowej. Wtedy by pasowało. Bo dla tych jednostek będzie tak:



[ Dodano: 16 Luty 2008, 13:36 ]
Tak to jest z jednostkami, chwila nieuwagi i zaraz wszystko się sypie

Dziękuję Ci bardzo.