Chyba zaszła tu jakaś pomyłka.
Lupi2001 zgadzam sie co do zapisu konfiguracji Zn. Ale problem polega na tym, że elektronami walencyjnymi nie będa elektrony z podpowłoki 3d, tylko z podpowłoki 4s. Dlatego Zn tworząc wiązania nie używa elektronów z 3d tylko z 4s. Na 3d nadal pozostanie 10 elektronów. Z 4s "znikną" dwa elektrony tworząc jon, a nie z 3d. Dlatego napisałem, że zachowują się podobnie jak Mg czy Ca. "Znikają" dwa elektrony bo tylko tyle może sie zmieścić na 4s. Tak sdamo jest z Cd.


wymiennik

ok wymiennik, ale dlaczego z podpowłoki 4s, przecież ona ma niższy stan energii niż 3d...idąc tym tropem, dlaczego Cu wystepuje jako jon 2+, owszem występuje tez jako Cu+ - ale rzadko( i ten przypadek rozumiem, oddaje elektron z podpowłoki 4s i ma całkowicie zapełnioną podpowłokę 3d - analogicznie do Zn ), jeszcze jeno pytanie, dlaczego typowym jonem Cr jest 3+, a nie 6+(wiem, on tez występuje, ale rzadko), bo juz Mo( też z gr VIB) już typowym jonem jest 6+ podobnie W i Sg.

Przypadek 12 grupy jest wyjątkowy, gdyż ma ona zapełnioną całą podpowłokę 3d. W tym przypadku elektrony, na 4s, mają najwyższe wartości energii i są najsłabiej przyciągane przez jądro. Dlatego one będa mogły się najłatwiej oderwać, tworząc wiązanie. Ale taka sytuacja jest możliwa tylko w przypadku zapełnienia całej podpowłoki 3d.
Niestety moja wiedza nie pozwala na wytłumaczenie dlaczego inne pierwiastki, dawnych grup pobocznych, mają takie a nie inne wartościowości. W przypadku 3 i 4 grupy jest oczywiste, że elektrony z s i d biorą udział w wiązaniach. A reszta nie jest taka prosta do wyjaśnienia i sam tak naprawde nie potrafiłbym wytłumaczyć dobrze dlaczego jest tak a nie inaczej. Część wartościowości wynika także z tego, jak dane pierwiastki tworza układy fizyczne, w jaki sposób budują sieci krystaliczne itp. Niestety nie potrafię dokładnie tego wyjaśnić.
Może za kilka lat będę umiał to wytłumaczyć.



wymiennik