Mam dwa pytania odnośnie kwasu siarkowego:
1 Czy jezeli wsypał bym do probówki siarke zatkał probówke korkiem rurką i ów rurke wsadził do naczynia z wodą a nastepnie palnikiem podgrzal probówke to czy otrzymał bym kwas siarkowy????
2 Czy da sie z niestężonego kwasu siarkowego zrobić stężony????

Cytat

2 Czy da sie z niestężonego kwasu siarkowego zrobić stężony????

Może przez odparowanie wody? Jeszcze zależy od temperatur.

Odparowanie jest związane ze sporymi stratami (a opary są dość nieprzyjemne w kontakcie). Wolałbym zrobić to ekstrakcyjnie: zobojętnienie kwasu zasadą organiczną, ekstrakcja np. toluenem, rozkład soli kwasem np. trioksoazotowym (V) - HNO3 (stężonym), a póżniej osuszenie za pomocą, np. MgSO4. Problem polega na tym, że proces jest bardzo skomplikowany, może więc lepiej by było kupić sobie stężony kwas, albo spróbować nasycić go SO3 (który de facto też łatwy do otrzymania nie jest).

Odpowiedź na pytanie 1: Nic by się nie stało. Co najwyżej spaliłbyś siarkę - powstał by SO2, który w reakcji z wodą teoretycznie tworzy kwas siarkowy ale niestety nie (VI) tylko (IV) H2SO3, który jest bardzo nietrwały i ulega dehydratacji. Stała równowagi reakcji:
H2O + SO2 ↔ H2SO3
jest zdecydowanie po prawej stronie. Innymi słowy - nie otrzymasz kwasu siarkowego ogrzewając siarkę z wodą