1. dokoncz rownania reakcji. zapisz je czasteczkowo, jonowo i w sposób jonowy skrócony.
a) FeCl3+NaOH--->
b) BaCl2+K3PO4--->
2. pH pewnego roztworu wynosi 10. Określ jaki odczyn ma ten roztwor. z podanych substancji zakresl te ktore mogłyby znajdowac sie w tym roztworze:
H2O, HCl,Ca(OH)2,KCl,H2SO4,NaOH
jakie bedzie zabarwienie fenoloftaleiny w tym roztworze?
3. zbilansuj podane niżej równanie reakcji zapisując rownania połówkowe.wskaż proces utleniania i redukcji oraz utleniacz i reduktor.
Br2+HClO+H2O---->HBrO3+HCl
help!

ad. 1 FeCl3+NaOH---> Fe(OH)3 + 3NaCl reakcja sól+zasada-->trudno rozpuszczalny wodorotlenek + sól

b) 3BaCl2+2K3PO4---> 6KCl+Ba3(PO4)2 (osad - zaznaczony jako strzałka skierowana w dół)
ad.2 pH<7 - odczyn kwaśny pH=7 - odczyn obojętny pH>7 odczyn obojętny, czyli w Twoim przypadku jest to odczyn obojętny który mają zasady - Na(OH) i Ca(OH)2, zasady barwią fenoloftaleinę na malinowo
pozdrawiam
Lupi2001

1. a)

Lupi2001 napisał/a

1 FeCl3+NaOH---> Fe(OH)3 + 3NaCl

Ok, tylko po lewej stronie równania powinno być 3NaOH.

Równanie jonowe:


Przy powinna być jeszcze strzałka w dół, gdyż jest to nierozpuszczalny osad (dlatego nie podlega zapisowi jonowemu).

Zapis skrócony polega na zapisaniu równania z pominięciem cząsteczek, które występują w takim samym stanie po obu stronach reakcji (w tym przypadku kationy sodowe i aniony chlorowe):



Analogicznie zrób b). Żeby wiedzieć, które powstałe substancje będą nierozpuszczalne, posłuż się tablicą rozpuszczalności.

2.

Lupi2001 napisał/a

pH>7 odczyn obojętny, czyli w Twoim przypadku jest to odczyn obojętny

Jeśli pH>7, to odczyn jest zasadowy. W tym przypadku owszem będą to tylko zasady. Jednak zaznaczam, że wodne roztwory soli również mogą mieć odczyn zasadowy lub kwasowy, gdyż np. w hydrolizie kationowej powstaje nadmiar kationów wodorowych, który powoduje wzrost charakteru kwasowego roztworu.

czyli mam przepisac do nastepnych tak samo? z tymi plusami i minusami czy jak bo nie rozumiem?

[ Dodano: 22 Listopad 2007, 10:04 ]
do 1 ktore jest zapisane jonowo i czasteczkowo
3. ktore to utleniacz i jakis tam reduktor?

A wiesz co to są jony, jak się je zapisuje za pomocą symboli i na czym polega dysocjacja jonowa?

nie wiem co to jest i o co tu chodzi nie było mnie na tych lekcjach

Sama dysocjacja elektrolityczna to rozpad rozpuszczalnych związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika (np. wody).

Powiedzmy, że wprowadzasz jakiś rozpuszczalny związek do wody. Rozpuszcza się w niej, wiec następuje dysocjacja, czyli rozpad związku na jony, np.:




Cząsteczki po prawej stronie równania to jony, czyli cząstki obdarzone ładunkiem elektrycznym. Jeżeli ładunek elektryczny jest dodatni, to jon nazywamy kationem i oznaczamy jako +, a gdy ładunek jest ujemny - jon nazywamy anionem i oznaczamy jako -. Np. kation sodu: , kation żelaza , anion chloru .

Ilość plusów i minusów ustala się na podstawie wartościowości danego pierwiastka w związku. Np. w związku żelazo jest trójwartościowe, więc ma 3+, w związku - żelazo dwuwartościowe, więc powstały kation ma ładunek 2+. Chlor w obu przypadkach jest jedno wartościowy, dlatego ma jeden minus (zapisuje się po prostu -, nie 1-).

Na jakiej podstawie określić, czy ładunek będzie dodatni (+) czy umeny (-)? To już trzeba zapamiętać. Np. metale mają ładunek dodatni, grupy wodorotlenowe (OH) mają ładunek ujemny, wodór - dodatni, reszty kwasowe - ujemny, niemetale zwykle chyba ujemny, to już będziesz musiała sprawdzić np. w podręczniku czy innej pomocy naukowej. Poza tym, jeśli masz np. , gdzie Mg ma 2+, a chlor -, suma ładunków powinna być równa zeru. W tym przypadku ładunek Mg (2+) + ładunki dwóch atomów chloru 2*(-) dają 0. I tak we wszystkich związkach.

Jakieś pytania?

_Mithrandir ja mam pytanie.
Napisałeś taką reakcję:



A czy nie powinno być:




Dobra, przepraszam, że sie czepiam. Wiem dobrze, że to tylko literówka (raczej cyfrówka) i zrobiona przypadkowo.
Miło poznać tutaj kogoś kto interesuje się chemią i nie tylko.

Pozdrowienia.


wymiennik

Owszem, masz rację - jak zawsze

Mi też miło, mimo, że jeszcze daleko mi do Twojego poziomu

Pozdrawiam.

pauli670, jak przeanalizujesz to, co napisałem o dysocjacji, to postaram się wyjaśnić także o reakcjach redoks (o utleniaczach i "jakichś tam reduktorach"). Dopiero po tym radzę wziąć się za zadania.