Witam
Mam takie zadanko. Korzystając z metody VSEPR opisz budowę cząstek.
Na poczatek SO2.
Liczę wszystko ładnie, L elektr walencyjnych=24
Lwolnych par=0
Lporzadkowa=3
I co teraz?
Przez tą 3 wnioskuję że atom siarki uległ hybrydyzacji sp2. I teraz tak: czy wszystkie orbitale t1 t2 t3 t4 są wiążące? No bo z wcześniejszych wyliczeń wyszlo iż jest brak wolnych par elektronowych. Ale atomy tlenu są tylko 3 więc logicznie ten czwarty orbital t4 powinien byc niewiążący. Prosze o pomoc
pzdr

Coś chyba jest nie tak. Napisałeś, że interesuje cie cząsteczka SO2, ale już na początku jest coś nie tak, liczba elektronów walencyjnych = 24, liczba wolnych par = 0, liczba przestrzenna = 3. Coś nie tak z tymi liczbami, może pomyliłeś związki.

Dla SO2 powinno być:
EW = 18
WPE = 1
LP = 3

Dla SO3 powinno być:
EW = 24
WPE = 0
LP = 2


wymiennik

tak oczywiście mój błąd
ale mam teraz związek SOCl2 chlorek tionylu
czyli
Lwal=26
Lwp=13-12=1 nie wiem własie czy tu dobrze robie, od połowy elektronów wlencyjnych mam odjąć 4n czyli 4 razy liczba ligandów. Odejmuję 12 bo jeden tlen i dwa chlory=3 4*3=12
Lp=1+3=4
Czy to jest dobrze?

zakładam że siarka jest atomem centralnym
czy uległa ona hybrydyazcj sp3?

Liczba elektronów walencyjnych się zgadza.
Liczba wolnych par elektronowych wokół atomu centralnego takze sie zgadza, aczkolwiek wg mnie lepiej sobie narysowac związek i zobaczyć gdzie brakuje par elektronowych, a nie bawić się w odejmowanie, bo to nie zawsze się sprawdza.
Liczba porządkowa wyszła mi 5.
Hybrydyzacja sp3 - kształt nieregularnej piramidy.

Mam nadzieję, że nigdzie sie nie pomyliłem.


wymiennik

ale dlaczego 5?
wg mnie jest 1 +3 bo:
1 to jest liczba wolnych par a 3 to jest liczba podstawników, wzór jest Lwp+n+m, w tym wypadku m pomijamy bo nie ma tutaj wodoru.

Oczywiście masz rację. Rysowałem cząsteczkę w pamięci i źle policzyłem elektrony i wiązania. Mój błąd. Przepraszam.
Oczywiscie, że WPE = 4.


wymiennik