|
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
Polski Serwis Naukowy - OnLine od 1999 roku
 RSS
Czwartek, 31 maja 2012
Petronia, Bożysława, Ernestyna, Teodor
 1891: budowa Kolei Transsyberyjskiej
1970: zagłada miasta Yungay w Peru WHO: Dzień bez Papierosa
Dodaj do:
Nowe publikacje
Mam mały problem z jednym zadaniem:
Jaką objętość amoniaku można uzyskać z mieszaniny 100 dm3 wodoru i 100 dm3 azotu (warunki normalne). Wiem, że reakcja otrzymywania amoniaku ma postać: 
Wiem też, że 1 mol gazu ma objętość 22,4 dm3. Zadanie bylo by dla mnie proste gdyby chodziło np. tylko o 100 dm3 azotu, ale tu jest i wodoru i azotu. Proszę o pomoc w rozwiązaniu i od razu pisze, że nie jestem jakimś leniem, który nawet nie próbuje samemu zrobić zadania - próbowałem ale musze sie poddać - trudno ze wszystkego nie można być dobrym. Za pomoc z góry dziękuję. Zapisałem reakcje w LaTeX Mich@l
Ostatnio zmieniony przez Mich@l |1 Lis 2008|, 2008 23:01, w całości zmieniany 2 razy
Niekoniecznie musisz przeliczać objętości na mole - jeśli wszystkie substraty i produkty są gazami to stosunek objętościowy równy jest stosunkowi molowemu
Na podstawie równania reakcji masz stosunek azotu do wodoru. Możesz policzyć ile wodoru potrzeba na daną objętość azotu - jeśli okaże się, że więcej niż mamy do dyspozycji, wtedy piszesz, że wodór jest w niedomiarze, a ilość amoniaku obliczasz z proporcji wodór - amoniak. Część azotu w takim wypadku po prostu nie przereaguje.
Ostatnio zmieniony przez Mich@l |1 Lis 2008|, 2008 21:51, w całości zmieniany 1 raz
"Na podstawie równania reakcji masz stosunek azotu do wodoru"
Ok mam: stosunek azotu do wodoru jest: 1:3 "Możesz policzyć ile wodoru potrzeba na daną objętość azotu" Ok: Na 4,5 mola N2 (100 dm3) potrzeba 13,5 moli H2 ale 13,5 moli H2= 302,4 dm3 zatem " jeśli okaże się, że więcej niż mamy do dyspozycji, wtedy piszesz, że wodór jest w niedomiarze" 302,4 dm3 H2 to więcej niż mamy do dyspozycji więc tak jak napisałeś pisze: wodór w niedomiarze. Czyli na 100 dm3 N2 potrzeba 302,4 dm3 H2 więc dalej: "a ilość amoniaku obliczasz z proporcji wodór - amoniak" stosunek wodór - amoniak to: 3:2 więc ilość amoniaku to: 1,5 * 302,4 dm3 ?? Coś mi nie pasuje w tym, że ilość amoniaku przeliczam z proporcji wodór - amoniak - bo przecież wodór jest w niedomiarze (mamy tylko 100 dm3 a potrzeba 302,4 dm3) "Część azotu w takim wypadku po prostu nie przereaguje." - tego też nie rozumiem, jak to część azotu nie przereaguje skoro to wodór jest w niedomiarze ? Jeżeli to nie jest problem to napisz rozwiązanie bo widzisz, że staram sie, jestem blisko, ale jakoś mi nie wychodzi. Wysłałeś dwa razy ten sam post
Wyciąłem co się powtarzało. Mich@l
Ostatnio zmieniony przez Mich@l |5 Lis 2008|, 2008 16:32, w całości zmieniany 1 raz
Musimy policzyć objętość amoniaku więc wygodniej będzie operować na jednostkach objętości
Na podstawie równania reakcji: 
Tak więc żeby przereagowała całość azotu potrzeba  wodoru. Wodoru mamy tylko  więc przereaguje odpowiednio mniejsza ilość azotu, powstanie też mniej amoniaku. Można oczywiście skorzystać z proporcji azot - amoniak, ale jest to raczej niewygodne - musiałbyś najpierw policzyć ile azotu potrzeba na wodoru, i dopiero tę objętość wstawić do proporcji azot - amoniak.
Dlatego też prościej ułożyć proporcje wodór - amoniak: 
Zatem powstanie nam ok.  amoniaku.
Wydaje mi się, że napisałem wszystko dosyć zrozumiale, ale mogę się mylić, gdybyś nadal czegoś nie rozumiał/miał jakieś pytania to pisz 
|
|||||||||||||||||||||||||||||
