Proszę o pomoc w następujących zadaniach:
1. Dokończ równania reakcji w formie cząsteczkowej a następnie zapisz je w formie jonowej:

a) CuCl2 + K2S -->

b) K2SO4 + BaCl2 -->

2. Podaj barwy wskaźników przy następujących wartości pH:

a) Fenoloftaleiny przy pH = 2
oranżu metylowego przy pH = 7
uniwersalnego papierka przy pH = 1

b )Fenoloftaleiny przy pH = 7
oranżu metylowego przy pH = 1
uniwersalnego papierka przy pH = 12

3. Oblicz pH roztworu kwasu azotowego (III) o stężeniu 0.1 mol/dm3 jeśli stopień dysocjacji a=0.1%

4. Oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) o stężeniu 0.1 mol/dm3 i pH=4

roszę o pomoc w następujących zadaniach:
1. Dokończ równania reakcji w formie cząsteczkowej a następnie zapisz je w formie jonowej:

a) CuCl2 + K2S --> 2KCl + CuS(osad)

b) K2SO4 + BaCl2 --> KCL + BaSO4(osad)

2. Podaj barwy wskaźników przy następujących wartości pH:

a) Fenoloftaleiny przy pH = 2
oranżu metylowego przy pH = 7
uniwersalnego papierka przy pH = 1
Poczytaj o tym jak barwią się wskaźniki przy ph kawasowym i zasadowym
b )Fenoloftaleiny przy pH = 7
oranżu metylowego przy pH = 1
uniwersalnego papierka przy pH = 12

3. Oblicz pH roztworu kwasu azotowego (III) o stężeniu 0.1 mol/dm3 jeśli stopień dysocjacji a=0.1%
[b[najpierw reakcja HNO3 -> H+ + NO3-
1mol daje 1mol + 1 mol
teraz wiesz ,że 0,1 z 0,1 mola zdysocjowało.Czyli zdysocjowało 0,01m mola co dało 0,01 mola H+ i 0,01 mola NO3.Teraz korzystając z wzoru na pH (-log[H+]) liczysz PH

4. Oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) o stężeniu 0.1 mol/dm3 i pH=4
Tu korzystająć z wzoru na PH wyliczasz st. H+.Wtedy korzystając ze wzoru (alfa jest równa stosunkowi stężenia jonów - obliczone przec ciebie sężenie H+ do stężenia początkowego - 0,1mol/dm3) liczysz alfę.

Tu masz stronkę o pH:

http://pl.wikipedia.org/wiki/Skala_pH