|
|
||||||||||||||||||||||||
|
Polski Serwis Naukowy - OnLine od 1999 roku
 RSS
Czwartek, 31 maja 2012
Petronia, Bożysława, Ernestyna, Teodor
 1891: budowa Kolei Transsyberyjskiej
1970: zagłada miasta Yungay w Peru WHO: Dzień bez Papierosa
Dodaj do:
Nowe publikacje
Prosze o wyjasnienie mi pewnej kwestii na przykładzie.
Powiedzmy, że chciałabym przygotowac 0,15 M roztwór MgCl2. Niestety mam tylko uwodniony chlorek magnezu tj. MgCl2 x 6H2O, ktorego masa molowa wynosi 203,33 g. Jak sie do tego zabrac?? 
Czy na litr powinnam nawazyc 30,49g MgCl2 x 6H2O tak aby uzyskac 0,15M roztwor?? Czy tez moze wczesniej odjąc od 203,33 mase molowa szesciu czasteczek wody..czyli 108. 1M bezwodnego MgCl2 wazy wowczas 95,33g....i dopiero teraz obliczyc ile mam nawazyc MgCl2 x 6H2O aby uzyskac 0,15M roztwor?? jednak w tym momencie pojawia sie problem..co z ta woda....na kartce, w przeliczeniach juz jej nie mam ale nadal jest w opakowaniu, w ktorym mam nie tylko chlorek magnezu ale rowniez wode. ona wcale nie znikneła..ech....jak dla mnie trudny orzech do zgryzienia Wiem, ze pytanie pewnikiem jest blahe dla znawców chemii ale prosze wytlumaczyc laikowi co ma zrobic z tymi czasteczkami wody??? Mam nadzieje, ze moje pytanie zabrzmialo dos jasno. Pozdrawiam, Ewa
|
||||||||||||||||||||||||
