1. Wskaż twierdzenie fałszywe.
Podczas przebiegu reakcji chemicznej:
a. zastaje zachowana łączna masa substancji
b. zostają zachowane cząsteczki reagujących substancji
c. zostają zachowane atomy reagujących substancji
d. łączna liczba atomów przed reakcją jest równa łącznej liczbie atomów po reakcji.

2. Suma współczynników produktów reakcji Al. + H2SO4-> (po uzupełnieniu wyniesie:
A. 8 B. 9 C. 5 D. 4

wychodzi mi ze 2 ale tytaj tego nie ma ;/

3. W 2 molach cząsteczek wody znajduje się
a. 4 mole atomów wodoru
b. 24,08*10^23 atomów wodoru
c. 4 atomy wodoru
d. Odpowiedzi A i B są prawidłowe

1. b. - w końcu reakcja to przekształcanie jednych cząsteczek w drugie
3. Tak wygląda zapis dwóch moli cząsteczek wody:



Stąd widać, że są tu mole wodoru.

1 mol to atomów lub cząsteczek.
Są 4 mole, więc atomów jest: .

Więc odpowiedź d.

mógłbyś mi wyjaśnić dlaczego 1B ? chciałbym to zrozumieć, np. jakiś przykład?
a w drugim zad. reakcja wygłada tak chyba:
Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
metal + kwas-> sól+woda
chodzi przecież o produkty. mógłbyś i w tym pomóc?

1. przykład:

- czy po obu stronach równania reakcji masz te same cząsteczki?

2.

Cytat

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Nie wiem czy nie mieszać tu pasywacji, ale raczej nie o to chodzi

W takim przypadku masz (prawa strona równania - produkty):

1Al2(SO4)3 + 3H2 (tej jedynki się nie pisze, ale ona tam "jest")

1+3=4

[ Dodano: 22 Czerwiec 2008, 11:36 ]
Czyli D.

nie nie zostają. Ponieważ po lewej są cztery cząsteczki dwuatomowe wodoru a po prawej dwie. a z atomami jak jest? Tak, że po jednej i po drugiej stronie zostaje H2?

Atomy wchodzą w skład cząsteczek. Z równania możesz sobie policzyć, że po obu stronach jest tyle samo atomów wodoru, podobnie jak tlenu. Tylko łączą się w inny sposób, stąd różne cząsteczki

to równanie jest chyba źle zbilansowane, więc nie am tyle samo atomów wodoru po jednej i po drugiej stronie :) ale i tak dzięki wielkie za pomoc masz plusa

Fakt, za bardzo się zapędziłem z myślami i napisałem 4H2 zamiast 2H2, już poprawione