Znowu ja ;P
Tym razem pytam o rodzaje wiązań. Mam takie zadanie.
Okresl rodzja wiązań w następujących cząsteczkach . narysuj ich wzory elektronowe z uwzglednieniem ich kształtem z wiązaniem kolwalencyjnych spolaryzowanych.

I mam problem. BCl3 czy PH3 mogą miec te same wiązania . W załączniku zdjęcia
Chodzi czy ten sam kształt cząsteczek moze być. Bo nie rozumiem dlaczego BCl3 ma inny kszatłt a PH3 ma inny.

Wiązania to elektrony, nie? A elektron to cząstka obdarzona ujemnym ładunkiem elektrycznym. Wiemy, że ładunki tego samego znaku odpychają się. W BCl3 wszystkie elektrony B biorą udział w tworzeniu wiązań - i wszystkie odpychają się tak samo, bo wiązania te są równocenne (mają tą samą energię). A w PH3 oprócz trzech takich samych wiązań masz jeszcze wolną parę elektronową, która silnie odpycha wiązania - stąd inny kształt.

http://www.naukowy.pl/ogo...zne-vt16212.htm

Bardzo dziękuje Wam. Czy moglibyście dać do poćwiczenia ze 4 przykłady.

Tu znajdziesz pełno zadań: http://www.google.pl/sear...lient=firefox-a

Możesz sobie wybrać jakąś cząsteczkę i określać typy i rodzaje ich wiązań, np. H2SO4, Fe3O4.

[quote="olunia1993"]Znowu ja ;P
Tym razem pytam o rodzaje wiązań. Mam takie zadanie.
Okresl rodzja wiązań w następujących cząsteczkach . narysuj ich wzory elektronowe z uwzglednieniem ich kształtem z wiązaniem kolwalencyjnych spolaryzowanych.

I mam problem. BCl3 czy PH3 mogą miec te same wiązania . W załączniku zdjęcia
Chodzi czy ten sam kształt cząsteczek moze być. Bo nie rozumiem dlaczego BCl3 ma inny kszatłt a PH3 ma inny.[/quote]

Jak chcesz, to poczytaj na:

http://pl.wikipedia.org/wiki/VSEPR

W trójchlorku boru liczba par elektronowych tworzących wiązania wynosi 3 ("bor daje po jednym elektronie dla każdego z chlorów"), zaś liczba wolnych par elektronowych równa jest 0. Zatem liczba przestrzenna równa jest 3, typ cząsteczki AX3E0 (A - atom centralny (B), X - ligand (Cl), E - wolne pary elektronowe, hybrydyzacja sp2, kształt cząsteczki - trójkąt równoboczny.
W fosforiaku liczba par elektronowych tworzących wiązania wynosi 3, zaś liczba wolnych par elektronowych równa jest (5-3)/2=1 (P ma pięć elektronów walencyjnych, trzy wykorzystał na wiązania σ z wodorami. Pozostają zatem dwa elektrony - czyli jedna para elektronów. Zatem liczba przestrzenna równa jest 4, typ cząsteczki AX3E1 (A - atom centralny (P), X - ligand (H), E - wolne pary elektronowe, hybrydyzacja sp3, kształt cząsteczki - piramida trygonalna.
http://pl.wikipedia.org/wiki/Fosforiak

Bardzo dziękuje bardzo mi się przyda