Droga Czytelniczko, Drogi Czytelniku,

Czerniak złośliwy jest często występującym nowotworem złośliwym skóry. Niestety wyniki leczenia czerniaka w Polsce należą do najgorszych w Europie. Niezrozumiałe pozostają przyczyny późnego rozpoznawania czerniaka skóry, którego diagnostyka jest najprostszą i najtańszą w całej onkologii.

Kierujemy do Ciebie prośbę o wypełnienie anonimowej ankiety, która pozwoli na ocenę naszej wiedzy o czerniaku skóry, a w szczególności o profilaktyce i leczeniu tej choroby.
Czas jaki to zajmie - około 10-15 minut.

Czy chcesz pomóc w badaniach naukowych - odpowiedzieć na nasze pytania?

TAK, wypełniam
NIE, odmawiam

Zebrane informacje wykorzystane zostaną wyłącznie do celów naukowych
Polski Serwis Naukowy - OnLine od 1999 roku RSS RSS
Regulaminy
  auto?
Czwartek, 31 maja 2012
Petronia, Bożysława, Ernestyna, Teodor
 1891: budowa Kolei Transsyberyjskiej
 1970: zagłada miasta Yungay w Peru
 WHO: Dzień bez Papierosa
Dodaj do: 
Dodaj link do serwisu Facebook   Dodaj link do opisu GG  Dodaj link do serwisu Wykop   Dodaj link do serwisu Google   Dodaj link do serwisu Twitter  Dodaj link do serwisu Wyczaj.to   Dodaj link do serwisu Gwar  

Dodaj link do serwisu Delicious  Dodaj link do serwisu Digg   Dodaj link do serwisu Furl   Dodaj link do serwisu Reddit   Dodaj link do serwisu Slashdot  Dodaj link do serwisu Technorati   Dodaj link do serwisu YahooMyWeb
Nowe publikacje
Artykuły
Wydarzenia
Kompendium
» Ścisłe » Chemia » Zadania
Skocz do:  
równania połówkowe stężenia molowe
Post dodany: |23 Paź 2008|, 2008 23:32
Data rejestracji: 23 Paź 2008 postów: 8
cytuj
" "
pomocy :cry: to zadanie decyduje o moim sprawozdaniu :cry: a ja nie mam pojecia jak je rozwizac :cry: do kolby stożkowej o pojemności 250 ml wprowadzono 10 ml 0,05 mol/l roztworu szczawianu sodu następnie dodać 50ml wody destylowanej oraz 10 ml roztowu kwasu siarkowego 6(1+3)i miareczkować go nadmanganianem potasu.napisać równanie zachodzącej reakcji wraz z równaniami połówkowymi obliczyć stężenie i miano

[ Dodano: 25 Październik 2008, 16:43 ]
arczi napisał/a
pomocy :cry: to zadanie decyduje o moim sprawozdaniu :cry: a ja nie mam pojecia jak je rozwizac :cry: do kolby stożkowej o pojemności 250 ml wprowadzono 10 ml 0,05 mol/l roztworu szczawianu sodu następnie dodać 50ml wody destylowanej oraz 10 ml roztowu kwasu siarkowego 6(1+3)i miareczkować go nadmanganianem potasu.napisać równanie zachodzącej reakcji wraz z równaniami połówkowymi obliczyć stężenie i miano
wiem tylko jak ta reakcja wyglada pomozcie mi ja rozpisac z rownaniami polowkowymi
2KMno4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O
2MnO4- + 5C2O4+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
arczi


Profil
PW
e-mail
»więcej
 
^
Post dodany: |25 Paź 2008|, 2008 23:01
Data rejestracji: 25 Lip 2004 postów: 2341
cytuj
" "
reakcja uzgodniona poprawnie - ale skoro ja uzgodniles, to musiales chyba rozpisac redoks?

Co jest reduktorem, co utleniaczem... ? jak zmieniaja sie stopnie?
Mr_Maks



Profil
PW
www
»więcej
 
^
Post dodany: |25 Paź 2008|, 2008 23:17
Data rejestracji: 23 Paź 2008 postów: 8
cytuj
" "
ta reakcja dolaczona jest do skryptu wlasnie mam problem ze stopniami utleniania wiem tylko ze utleniaczem jest Kmno4 stopieen utlenienia zmienia Mn i chyba C
arczi


Profil
PW
e-mail
»więcej
 
^
Post dodany: |25 Paź 2008|, 2008 23:32
Data rejestracji: 25 Lip 2004 postów: 2341
cytuj
" "
Reasumujac:

redukcja: Mn(+7) +5e -> Mn(+2)
utlenianie 2 C(+3) -2e -> 2 C (+4)
Mr_Maks



Profil
PW
www
»więcej
 
^
Post dodany: |26 Paź 2008|, 2008 10:07
Data rejestracji: 23 Paź 2008 postów: 8
cytuj
" "
no wlasnie z tym mialem problem dzieki za pomoc moze wlasnie uratowales moje sprawko :mrgreen:
arczi


Profil
PW
e-mail
»więcej
 
^
Skocz do:  
Wyświetl posty z ostatnich:   
» Ścisłe » Chemia » Zadania
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach
Nie możesz załączać plików na tym forum
Nie możesz ściągać załączników na tym forum
 Wersja do druku
Dodaj temat do Ulubionych





Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group