|
|
||||||||||||||||||||||||
|
Polski Serwis Naukowy - OnLine od 1999 roku
 RSS
Czwartek, 31 maja 2012
Petronia, Bożysława, Ernestyna, Teodor
 1891: budowa Kolei Transsyberyjskiej
1970: zagłada miasta Yungay w Peru WHO: Dzień bez Papierosa
Dodaj do:
Nowe publikacje
1. 100 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 1 dm3 wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
2. Oblicz, ile gramów stałego chlorku baru potrzeba do przygotowania 250 cm3 roztworu o stężeniu 0,35 mol/dm3. 3. 224 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 400 g wody, uzyskując roztwór o gęstości 0,9 g/cm3. Oblicz stężenie molowe tego roztworu. 4. Rozpuszczalność CO2 w temperaturze 20C i pod ciśnieniem normalnym wynosi 0,167 g/100 g wody. Oblicz masę CO2 potrzebną w warunkach do uzyskania 1,5 dm3 wody nasyconej tym gazem (należy założyć, że gęstość roztworu jest równa gęstości wody). 5. Do 525 cm3 roztworu kwasu ortofosforowego (V) o stężeniu 0,01 mol/dm3 dolano 250 cm3 wody. Oblicz stężenie molowe tak uzyskanego roztworu. 6. Oblicz masę NaOH potrzebnego do przygotowania 300 gramów 15% roztworu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu, jeśli wiesz ze jego gęstość wynosi 1,2 g/cm3. 7. Oblicz masę Na2SO4 x 10H2O konieczną do przygotowania 750 cm3 0,2 molowego roztworu. Proszę o wytłumaczenie jak rozwiązać te zadania bo same wyniki mi nie pomogą 
Z góry dziękuję
|
||||||||||||||||||||||||
