1.Którymi z podanych niżej cech i właściwości różnią się izotopy: wartościowość, gęstość, ciepło właściwie, liczba atomów w cząsteczce w stanie pary, temparetura wrzenia, położenie w układzie okresowym?

moim zdaniem różnią się: gęstością, ciepłem wł., temperaturą wrzenia
nie różnia: wartościowością, położeniem.
nie wiem jak z pozostałymi.

2.Jakimi właściwościami różnią się nuklidy ?

3.Czy mogą istnieć:
a) różne pierwiastki o tej samej liczbie atomowej, NIE?
b) różne nuklidy o tej samej liczbie atomowej, NIE?
c) różne nuklidy o tej samej liczbie masowej? TAK?

4.Czy następujące ilości substancji zawierają różne liczby atomów:
1) mol węgla-12 i mol węgla-13,
2) gram węgla-12 i gram węgla-13
3) węgla-12 i węgla-13 (w warunkach normalnych)?

5.Które z podanych niżej sformułowań jest poprawne:
1) liczba masowa węgla wynosi 12,
2) liczba masowa jednego z izotopów węgla wynosi 12,
3) liczba masowa każdego z izotopów węgla wynosi 12?

moim zdaniem 2)

6.Które z podanych twierdzeń jest poprawne:
1)liczba masowa jest to masa atomowa danego nuklidu,
2) liczba masowa jest równa liczbowo masie atomowej danego nuklidu,
3) liczba masowa jest niemal równa masie atomowej danego nuklidu?

moim zdaniem 3)

7.Wyjaśnić, dlaczego niemożliwe jest odkrycie nowych pierwiastków o liczbach atomowych mniejszych od 92.

8. Dopisać czwarty człon w szeregu i określić prawidłowość według której został ułożony:

lit-6, tlen-16, glin-26
w odp: jest Argon-36, a może być chlor? a prawidłowosc: liczba masowa zwiekszająca sie o 6?

9.Podać wzory cząsteczek kwasu siarkowego zbudowanych z takich nuklidów, aby masa cząsteczkowa miała wartość: 1) możliwie najmniejszą, 2)możliwie największą.


1)
2)


1)
2)

10.Podać dwa przykłady związku typu , w którym pierwiastek A ma 2 izotopy i pierwiastek B ma 2 izotopy.

11. W jaki sposób, dysponując tlenkiem deuteru (tzw. ciężką wodą), można najprościej otzrymać:
a) kwas deuterosiarkowy VI,
b) deuterotlenek potasu,
c) deuterek azotu,
d) deuterosiarczan VI sodu?

12. Masa elektronów stanowi niewielki procent masy atomu. Czy w miarę wzrostu liczby atomowej procent ten rośnie, czy maleje?

Odp: Maleje, ale dlaczego?

13. W fizyce atomowej przyjmuje się często, że jednostka masy jest masa jednego elektronu. Ile wynosiłaby w tej skali masa: wodoru, węgla i rutherfordu?

Odp: H- 1840, C -22 100, Rf - 480 000
W związku z tym, ze mam odpowiedzi wiem jak ułożyć równanie, ale nie potrafie logicznie do tego równania dojść.

14.Z ilu atomów składa się cząsteczka deuteru, jeżeli 3 deuteru reaguje, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, z tlenu, dając pary ciężkiej wody?

15. Obliczyć masę powietrza niezbędnego do spalenia 10 g deuteru.

16. Ile rodzajów cząsteczek powstanie w reakcji jednowartościowego pierwiastka A stanowiącego mieszaninę dwóch izotopów ) z jednowartościowym pierwiastkiem B stanowiącym również mieszaninę dwóch izotopów )? Obliczyć, jaki procent stanowi każdy rodzaj cząsteczek w produkcie reakcji.

Cytat

12. Masa elektronów stanowi niewielki procent masy atomu. Czy w miarę wzrostu liczby atomowej procent ten rośnie, czy maleje? Odp: Maleje, ale dlaczego?

Liczba atomowa = liczba elektronów = liczba protonów.

Wiadomo, że masa elektronu jest znacznie mniejsza niż protonu. Z tego wynika, że w miarę wzrostu ilości obu cząstek rośnie stosunek masy protonów do masy elektronów, czyli maleje stosunek masy elektronów do masy protonów, a to pomnożone przez 100% daje szukany w zadaniu procent.

dziekuje =)

Ad. 1.
Nie będą się różniły ilością atomów w stanie pary: H2 i D2.

Ad. 3.
Dobrze. c) - tzw. izobary

Ad. 5.
Dobrze.

Ad. 6.
Dobrze

Ad. 7.
Nie za bardzo rozumiem polecenie. Może dlatego, że zostały już odkryte pierwiastki o liczbie atomowej poniżej 92.

Ad. 8.
W szeregu sa wymienione izotopy o zwiększającej się liczbie neutronów o 10. Izotop argonu-36 istnieje, ale nie istnieje naturalny izotop chloru-26.


wymiennik

dziekuje bardzo.
Nadal mam jednak wątpliwosci co do zadania 8, tam chyba nie ma liczby neutronów zwiekszajacej sie o 10? tylko nukleonów. i nadal nie wiem czemu chloru nie mozna tam wstawic ;p

Oczywiście liczba nukleonów a nie neutonów, to przez pomyłkę.
Mamy lit-6, tlen-16, glin-26.
Te liczby to są liczby masowe poszczególnych naturalnych izotopów podanych pierwiastków.
Zatem poszukujemy izotopu pierwiastka, który ma liczbe masową 36. Istnieje izotop argonu-36. Nie możesz napisać, że odpowiedzia jest chlor-36, bo taki izotop naturalny chloru poprostu nie istnieje.


wymiennik

Zad.8
Chlor-36 istnieje tylko jest bardzo nietrwały. Wydaję mi się, że w zadaniu chodzi o to:
lit- liczba atomowa 3 liczba masowa 6
tlen- liczba atomowa 8 liczba masowa 16
glin- liczba atomowa 13 liczba masowa 26

Wszystkie te izotopy mają taką samą liczbę elektronów/protonów i neutronów. Czyli zakładając, że liczba masowa rośnie o 10, szukamy pierwiastka o liczbie masowej 36 i liczbie atomowej 18. Jest to argon.

ad 4)
1) Jeden mol to zawsze atomów, drobin itp. (liczba Avogadro)
2) 1g = 1u * , gdzie zarówno unit, jak i liczba Avogadro są stałe.
3) Objętość jednego mola każdego gazu w warunkach normalnych to 22,4 , czyli przekształcając, dm3 każdego gazu w warunkach normalnych stanowi taką samą część mola, więc patrz punkt 1)

dzięki

a w zadaniu 2 cos mi nie wyszło przy pisaniu więc jeszcze raz piszę:

2.Jakimi właściwościami różnią się nuklidy i ?

Cytat

a w zadaniu 2 cos mi nie wyszło przy pisaniu więc jeszcze raz piszę:

Jak piszesz po ^ albo _ więcej niż jeden znak, to musisz go ująć w klamry { }.