Witam, mam problem z nastepujacym zadaniem:
2 dm3 gazowej mieszaniny chloru i wodoru o masie 4,8 grama przereagowalo tworzac chlorowodor:Obliczyc:
a)ktory z reagentow jest w niedomiarze
b)ile moli chlorowodoru powstalo
c)ktory z substratoe wystepuje w nadmiarze, ile moli tego substratu pozostanie w mieszaninie poreakcyjnej


Ulozylam uklad rownan, wedlug ktorego wyszlo mi ze objeotsc wodoru wynosi 0,47 dm3 oraz objetosc chloru jest rowna 1,53 dm3.
Nastepnie stwierdzam ze w nadmiarze zostal uzyty chlor.
Teraz obliczam liczbe moli Cl_2 (wedlug reakcji):
x=1,53 dm³/27dm³=0,067 mola.
Nastepnie obliczam nadmiar moli chloru wziety do reakcji:
x=0,021 mola
Obliczam liczbe moli chloru ktora zostala w mieszaninie poreakcjnej:
0,067mola-0,021 mola=0,046 mola(wynik zgodny z wynikiem w odpowiedziach
i teraz problem dla mnie jest obliczenie ile moli chlorowodpru powstalo
powinno wyjsc 0,042 mola
Probowalam rozwiazac tak:
0,021 mola Cl2-------x
1 mol Cl2-----------2Hcl
x=0,042mola
Prosze mi powiedziec, czy moj tok rozumowania jest dobry?Czy moge uzyc nadmiaru moli Cl2 do obliczenia ile moli chlorowodoru powstalo?bede wdzieczna za jakakolwiek wskazowke.

Magda napisał/a

Witam, mam problem z nastepujacym zadaniem: 2 dm3 gazowej mieszaniny chloru i wodoru o masie 4,8 grama przereagowalo tworzac chlorowodor:Obliczyc: a)ktory z reagentow jest w niedomiarze b)ile moli chlorowodoru powstalo c)ktory z substratoe wystepuje w nadmiarze, ile moli tego substratu pozostanie w mieszaninie poreakcyjnej Ulozylam uklad rownan, wedlug ktorego wyszlo mi ze objeotsc wodoru wynosi 0,47 dm3 oraz objetosc chloru jest rowna 1,53 dm3. Nastepnie stwierdzam ze w nadmiarze zostal uzyty chlor. Teraz obliczam liczbe moli Cl_2 (wedlug reakcji): x=1,53 dm³/27dm³=0,067 mola. Nastepnie obliczam nadmiar moli chloru wziety do reakcji: x=0,021 mola Obliczam liczbe moli chloru ktora zostala w mieszaninie poreakcjnej: 0,067mola-0,021 mola=0,046 mola(wynik zgodny z wynikiem w odpowiedziach i teraz problem dla mnie jest obliczenie ile moli chlorowodpru powstalo powinno wyjsc 0,042 mola Probowalam rozwiazac tak: 0,021 mola Cl2-------x 1 mol Cl2-----------2Hcl x=0,042mola Prosze mi powiedziec, czy moj tok rozumowania jest dobry?Czy moge uzyc nadmiaru moli Cl2 do obliczenia ile moli chlorowodoru powstalo?bede wdzieczna za jakakolwiek wskazowke.

Jakie warunki - temperatura, ciśnienie.
Rozumowanie poprawne - nie widzę rónania, z którego wyliczyłaś liczbę moli wodoru oraz chloru w mieszaninie przedreakcyjnej.
Wartości bliskie - rozwiąż jeszcze raz równanie biorąc dokładne masy atomowe. W równaniu "x=1,53 dm³/27dm³=0,067 mola." sprawdź czy 27 jest korekt;). A może powinno być 22,4?
Podaj ile moli wodoru i chloru było w mieszaninie przed reakcją (wodoru około 0,022mol)
Czy
"Nastepnie obliczam nadmiar moli chloru wziety do reakcji:
x=0,021 mola.
Obliczam liczbe moli chloru ktora zostala w mieszaninie poreakcjnej:
0,067mola-0,021 mola=0,046 mola"
Sprecyzuj to dokładnie - ktoś, kto będzie pobieżnie sprawdzać może Tobie pewne rzeczy poskreślać. Raczej x=0,021 mol (u mnie 0,022) przereagowało. Nadmiarem jest 0,046 mol chloru.

a mógłby Pan/Pani przedstawic swoj tok obliczen, abym mogla porownac gdzie robie blad?dziekuje slicznie:)

co prawda nie jestem pewna czy pisze w dobrym temacie, ale mógłby mi ktos pomóc z tym zadaniem?

9 gramów mieszaniny bezwodnych soli-chlorku sodu i azotanu (V) sodu rozpuszczono w wodzie i dodawano roztów azotanu (V) srebra, aż do ilościowego wytrącenia osadu. Masa osadu po odsączeniu, przemyciu i wysuszeniu wynosiła 4,41g. obliczyć skład procentowy mieszaniny soli. i powinno wyjść 20% NaCl.

i w ogóle nie wiem jak się zabrać za to zadanie...;/

Magda napisał/a

a mógłby Pan/Pani przedstawic swoj tok obliczen, abym mogla porownac gdzie robie blad?dziekuje slicznie:)

x - liczba moli chloru, masa molowa 2,02
y - liczba moli wodoru, masa molowa 70,91
założenie: podane rozważania dotyczą warunków normalnych - temperatury 0°C (273,15K) oraz ciśnienia 760 mmHg (1013 hPa)
Łączna liczba moli równa jest:
2dm³/(22,4dm³/mol)≈0,0893mol=89,3mmol
Układ równań:
70,91*x+2,02*y=4,8
x+y=2/22,4
Stąd:
x=0,0671
y=0,0222
Wodoru jest: 0,0222mol*22,4mol/dm³=0,50dm³
Chloru jest: 0,0671mol*22,4mol/dm³=1,50dm³
Zakładając 100% wydajność reakcji powstało z 0,0222mol chloru i 0,0222mol wodoru 0,0444 mol chlorowodoru, zaś w mieszaninie pozostało 0,0671-0,0222=0,0449 mol chloru.
Odpowiedzi:
a) wodór został wzięty w niedomiarze
b) powstało 0,044 mol chlorowodoru
c) chlor został wzięty w nadmiarze i pozostało go 0,0449 (0,045) mol po reakcji

paulinaj napisał/a

co prawda nie jestem pewna czy pisze w dobrym temacie, ale mógłby mi ktos pomóc z tym zadaniem? 9 gramów mieszaniny bezwodnych soli-chlorku sodu i azotanu (V) sodu rozpuszczono w wodzie i dodawano roztów azotanu (V) srebra, aż do ilościowego wytrącenia osadu. Masa osadu po odsączeniu, przemyciu i wysuszeniu wynosiła 4,41g. obliczyć skład procentowy mieszaniny soli. i powinno wyjść 20% NaCl. i w ogóle nie wiem jak się zabrać za to zadanie...;/

Powstały osad to chlorek srebra. Z równania reakcji wiemy, iż jeden mol chlorku sodowego reaguje z jednym molem azotanu srebra dając jeden mol osadu chlorku srebra. Chlorek srebra jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie.
4,41 g chlorku srebra stanowi 0,0308 mol. Zatem chlorku sodu było tyle samo moli. Po pomnożeniu ostatniej wartości przez masę molową NaCl będziemy wiedzieli, ile początkowo było gramów chlorku sodowego.
Procentowa zawartość chlorku sodowego:
(wyliczona masa chlorku sodowego)/(masę mieszaniny soli tj. 9g)*100%=20%
Procentowa zawartość azotanu sodowego:
100%-(procentowa zawartość chlorku sodowego)=80%
(mamy dwie sole: 20%+80%=100%).

dziękuję bardzo za pomoc

paulinaj, oczywiście w złym temacie, mówi o tym Regulamin działu Zadania.

asdfgh - proszę o zaznajomienie się z Regulaminem i stosowanie się do jego zasad. Ostrzeżenia dać nie mogę z racji tego, że nie ma konta, ale posty będę usuwać.