Droga Czytelniczko, Drogi Czytelniku,

Czerniak złośliwy jest często występującym nowotworem złośliwym skóry. Niestety wyniki leczenia czerniaka w Polsce należą do najgorszych w Europie. Niezrozumiałe pozostają przyczyny późnego rozpoznawania czerniaka skóry, którego diagnostyka jest najprostszą i najtańszą w całej onkologii.

Kierujemy do Ciebie prośbę o wypełnienie anonimowej ankiety, która pozwoli na ocenę naszej wiedzy o czerniaku skóry, a w szczególności o profilaktyce i leczeniu tej choroby.
Czas jaki to zajmie - około 10-15 minut.

Czy chcesz pomóc w badaniach naukowych - odpowiedzieć na nasze pytania?

TAK, wypełniam
NIE, odmawiam

Zebrane informacje wykorzystane zostaną wyłącznie do celów naukowych
Polski Serwis Naukowy - OnLine od 1999 roku RSS RSS
Regulaminy
  auto?
Piątek, 1 czerwca 2012
Konrad, Magdalena, Świętopełk, Alfons
 W 1980 telewizja informacyjna CNN rozpoczęła emisję
 Międzynarodowy Dzień Dziecka
 W 1915 urodził się Jan Twardowski
Dodaj do: 
Dodaj link do serwisu Facebook   Dodaj link do opisu GG  Dodaj link do serwisu Wykop   Dodaj link do serwisu Google   Dodaj link do serwisu Twitter  Dodaj link do serwisu Wyczaj.to   Dodaj link do serwisu Gwar  

Dodaj link do serwisu Delicious  Dodaj link do serwisu Digg   Dodaj link do serwisu Furl   Dodaj link do serwisu Reddit   Dodaj link do serwisu Slashdot  Dodaj link do serwisu Technorati   Dodaj link do serwisu YahooMyWeb
Nowe publikacje
Artykuły
Wydarzenia
Kompendium
» Ścisłe » Chemia » Zadania
Skocz do:  
Stężenie molowe roztworu
Otwarty przez: Kris - |15 Kwi 2008|, 2008 17:00
Post dodany: |9 Wrz 2007|, 2007 13:03
Data rejestracji: 18 Lip 2007 postów: 2351
cytuj
" "
Do 10cm³ 96% r-ru H2SO4 o d=1,84 g/cm³ dodano 1,26g KOH, a następnie dodano wody o objętości 150cm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.
Od czego zacząć?
Kris



Profil
PW
e-mail
»więcej
 
^
Post dodany: |9 Wrz 2007|, 2007 15:27
Data rejestracji: 30 Lis 2006 postów: 1550
cytuj
" "
Zacząłbym od reakcji i policzył masę powstałej substancji.
A potem tradycyjnie do wzorku na Cm.
Tak na pierwszy rzut oka, chyba tak powinno dać się to zrobić, bo wszystkie dane są podane.
Napisz jak Ci wyszło.
W razie jakiś problemów napisz w czym tkwi problem.


wymiennik
Wyrafinowane piękno płci męskiej istnieje tylko po to, aby podniecać płeć żeńską.

Karol Darwin
Ostatnio zmieniony przez wymiennik |9 Wrz 2007|, 2007 15:27, w całości zmieniany 1 raz  
wymiennik



Profil
PW
»więcej
 
^
Post dodany: |9 Wrz 2007|, 2007 16:02
Data rejestracji: 18 Lip 2007 postów: 2351
cytuj
" "
tzn.
H_{2}SO_{4} +2KOH \rightarrow K_{2}SO_{4}+2H_{2}O
Liczę masę H2SO4:
m=d\cdot V_{H_{2}SO_{4}}=1,84\frac{g}{cm^3}\cdot 10cm^3=\underline{18,4g}
nie wiem co zrobić z masą wody i stężeniem procentowym. Wiem, że V r-ru to V wody, ale nic poza tym. Krótko mowiąc nie wiem jak policzyć masę K2SO4

[ Dodano: 9 Wrzesień 2007, 15:03 ]
Czy masa roztworu to jest po prostu 18,4g+1,26g=?
Ostatnio zmieniony przez Kris |9 Wrz 2007|, 2007 16:02, w całości zmieniany 1 raz  
Kris



Profil
PW
e-mail
»więcej
 
^
Post dodany: |9 Wrz 2007|, 2007 20:46
Data rejestracji: 30 Lis 2006 postów: 1550
cytuj
" "
Reakcja jest dobrze.
Teraz tak. Musisz policzyć stężenie molowe powstałego roztworu, czyli stężenie K2SO4. Aby je policzyć, musimy znać: objętość rotworu, masę substancji K2SO4 i mase molową K2SO4.
Masę substancji oczywiście trzeba policzyć z reakcji.
Podana w zadaniu objętość i gęstość tyczy się roztworu. Czyli tą masą jaką policzyłeś jest masą roztworu. A masę substancji H2SO4 policzysz wykorzystując wzór na stężenie procentowe i obliczoną mase roztworu. Wtedy będziesz już znał masę H2SO4.
Teraz z reakcji (proporcja z masa molową, uwzględniając ilości moli) należałoby policzyć masę powstałego K2SO4.

Napisałeś, że Vr-ru to V wody. V r-ru to objętosć roztworu, a V wody to objętość rozpuszczalnika. A to nie to samo.


wymiennik
Wyrafinowane piękno płci męskiej istnieje tylko po to, aby podniecać płeć żeńską.

Karol Darwin
wymiennik



Profil
PW
»więcej
 
^
Skocz do:  
Wyświetl posty z ostatnich:   
» Ścisłe » Chemia » Zadania
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach
Nie możesz załączać plików na tym forum
Nie możesz ściągać załączników na tym forum
 Wersja do druku
Dodaj temat do Ulubionych





Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group