nadia02 napisał/a

Nie mozesz dodawac wody z soli uwodnionej do rozpuszczalnika

Dlaczego?

No własnie? A Mith? Ty uważasz, że moje rozwiązanie jest dobre?

Mamy: 25 g - sól uwodniona (czyli substancja wraz z wodą hydratacyjną) CuSO4*5H2O
i 50cm3= 50g wody
Roztwór ten mamy rozcienczyc aby otrzymac steżenie 10%
Szukamy potrzebnej do tego ilości wody

Obliczając mase substancji należy pominąć masę wody hydratacyjnej.
Masa molowa CuSO4*5H2O= 250 g/mol
Masa molowa CuSO4 =160 g/mol
Układamy proporcje
250 CuSO4*5H2O - 160 CuSO4
25 g CuSO4*5H2O- x g

x=16 g CuSO4 masa substancji (ms)

cp=(ms/mr)*100%
po przekształceniu: mr=(ms/cp)*100%
mr= (16/10%)*100%=160 g - masa roztworu
Masa roztworu jest sumą masy rozpuszczalnika (u nas wody i tego szukamy) i masy substancji rozpuszczonej wraz z wodą hydratacyjną (25g -mamy podane to w zadaniu, nie obchodzi nas ile jest wody hydratacyjnej bo my mamy znaleźć ile dolano wody w celu rozcieńczenia roztworu)

mr=m(H2O) + 25
160=m(H2O) + 25
stad m(H2O)= 135 g masa wody w roztworze już rozcieńczonym(po dolaniu)
na początku było 50 g wody (dane w zadaniu)
Dolano wiec 135-50=85 g H2O

W przypadku soli uwodnionych masą substancji jest masa soli nie uwodnionej (CuSO4) a masa roztworu sumą rozpuszczalnika i soli uwodnionej (CuSO4*5H2O)

uff

Ascara napisał/a

Więc całe zadanie: Cu - 64 S - 32 O- 16 H - 1 (m.molowa CuSO4) Należy dodać 144g wody Proszę powiedzcie, że tak jest dobrze;( Nie mam już siły na to zadanie;( [ Dodano: 15 Kwiecień 2009, 20:47 ] Na pewno? A nie tak jak ja zrobiłam? Zreszta ja u Cb nic nie czaję bo nei masz latexem:(

Nie wiem czy jeszcze potrzebne, ale wcześniej nie miałem jak, więc: byłoby ok, gdyby nie to, że policzyłaś masę całej wody, jaka powinna być w roztworze, a nie tej, której trzeba dolać, żeby powstały roztwór rozcieńczyć do 10%. Powinno być

nadia02, nie chcę się kłócić, bo jakimś tam ekspertem nie jestem, wykształcenia chemicznego też nie mam. W jednym z zadań (chyba z poprzednich lat) z konkursu "Wygraj indeks" wydziału chemicznego Politechniki Gdańskiej było zadanie z podobnym zagadnieniem (związane ze stężeniem procentowym i solą uwodnioną). Potraktowałem wodę z hydratu jako wodę, która po rozpuszczeniu soli w wodzie wchodzi w skład rozpuszczalnika i dopiero wtedy wyszło dobrze. Pytałem też o to nauczycielkę - mówiła, że tak właśnie powinno być.

no ale mi wyszło 85 gram to Ascara miała inny wynik
właśnie próbowałam jej wytłumaczyc ze chodzi o policzenie wody DOLANEJ a nie masy całej wody

nadia02 napisał/a

no ale mi wyszło 85 gram to Ascara miała inny wynik

No tak, miała zły wynik, napisałem o tym w ostatnim poście Odjęła nie to, co trzeba. To w takim razie moja nauczycielka ma rację czy Ty (z tą wodą hydratacyjną)? Bo to też mnie ciekawi, a w podręczniku niestety tego nie mam.

mi chodziło o to ze tu nie ma potrzeby wogóle obliczania wody hydratacyjnej -w tym konkretnym zadaniu bo pytano o ilość dolanej wody

a jesli chodzi o twoje pytanie to masz racje
np weżmy zadanie
Ile wody zawiera roztwór otrzymany po rozpuszczeniu 200g Na2S2O3*5H2O w 1 dm3 wody?
1dm3=1000cm3=1000g H2O

i do tego musimy dodac wode hydratacyjną
Masa molowa hydratu= 158+5*18=248
M H2O= 5*18=90
248 - 90H2O
200 - x
x=73

1000+73=10073 g wody zawierał roztwór

No to wszystko jasne, dzięki za wyjaśnienie mi i Ascarze pewnie też

nie ma za co
Pozdrawiam serdecznie

Tak tak:D Ja się połapałam jak przepisywałam to potem na czysto:D Hehe... Dzięki obojgu;)