Droga Czytelniczko, Drogi Czytelniku,

Czerniak złośliwy jest często występującym nowotworem złośliwym skóry. Niestety wyniki leczenia czerniaka w Polsce należą do najgorszych w Europie. Niezrozumiałe pozostają przyczyny późnego rozpoznawania czerniaka skóry, którego diagnostyka jest najprostszą i najtańszą w całej onkologii.

Kierujemy do Ciebie prośbę o wypełnienie anonimowej ankiety, która pozwoli na ocenę naszej wiedzy o czerniaku skóry, a w szczególności o profilaktyce i leczeniu tej choroby.
Czas jaki to zajmie - około 10-15 minut.

Czy chcesz pomóc w badaniach naukowych - odpowiedzieć na nasze pytania?

TAK, wypełniam
NIE, odmawiam

Zebrane informacje wykorzystane zostaną wyłącznie do celów naukowych
Polski Serwis Naukowy - OnLine od 1999 roku RSS RSS
Regulaminy
  auto?
Piątek, 1 czerwca 2012
Konrad, Magdalena, Świętopełk, Alfons
 W 1980 telewizja informacyjna CNN rozpoczęła emisję
 Międzynarodowy Dzień Dziecka
 W 1915 urodził się Jan Twardowski
Dodaj do: 
Dodaj link do serwisu Facebook   Dodaj link do opisu GG  Dodaj link do serwisu Wykop   Dodaj link do serwisu Google   Dodaj link do serwisu Twitter  Dodaj link do serwisu Wyczaj.to   Dodaj link do serwisu Gwar  

Dodaj link do serwisu Delicious  Dodaj link do serwisu Digg   Dodaj link do serwisu Furl   Dodaj link do serwisu Reddit   Dodaj link do serwisu Slashdot  Dodaj link do serwisu Technorati   Dodaj link do serwisu YahooMyWeb
Nowe publikacje
Artykuły
Wydarzenia
Kompendium
» Ścisłe » Chemia » Zadania
Skocz do:  
(Stężenie procentowe) Substancja - sól uwodniona
Post dodany: |10 Kwi 2009|, 2009 15:49
Data rejestracji: 11 Paź 2007 postów: 1421
cytuj
" "
Czy przy soli uwodnionej to wygląda tak samo jak normalnie? Nie miałam takich soli...

Zad. W laboratorium znajduje się roztwór otrzymany w wyniku rozpuszczenia 25 g soli uwodnionej CuSO_4 \cdot 5H_2O w 50cm^3 wody
Ile wody należy dodać, aby rozcieńczyć roztwór do stężęnia 10%?

Moje obliczenia:

Ms = 25g

Mrozp= d*V=50cm^3 * 1 \frac{g}{cm^3} = 50 g

Mr1 = Ms + Mrozp = 25+50 = 75 g

Mr2 = ?

Cp = \frac{Ms}{Mr2}

10% = \frac{25g}{x} * 100%

10%x = 25g * 100%

x = \frac{25g*100%}{10%}

x = 25g*10

x = 250g

250g - 25g = 225 g

Należy dolać 225g wody

No i to jest to zadanie... normalna sól to powinno być dobrze... Ale nie wiem czy uwodnioną też mogę tak obliczyć:( Proszę o sprawdzenie:)
Ostatnio zmieniony przez Ascara |10 Kwi 2009|, 2009 16:57, w całości zmieniany 1 raz  
Ascara



Profil
PW
e-mail
www
YIM
»więcej
 
^
Post dodany: |10 Kwi 2009|, 2009 16:53
Data rejestracji: 11 Cze 2007 postów: 5113
cytuj
" "
Z uwodnioną tak nie możesz. Woda z uwodnionej soli po wrzuceniu do wody przechodzi do tejże wody. Wtedy do masy rozpuszczalnika (wody) musisz dodać także wodę z soli, a masa substancji to samo CuSO4.
Pomóż - wystarczy kliknięcie!

Nie odpowiadam na PW z zadaniami.
_Mithrandir



Profil
PW
www
»więcej
 
^
Post dodany: |10 Kwi 2009|, 2009 16:54
Data rejestracji: 11 Paź 2007 postów: 1421
cytuj
" "
Aha, czyli molowo muszę sobie obliczyć masę, tak?

[ Dodano: 10 Kwiecień 2009, 17:01 ]
Mith ratuj:( Skąd wziąć masę tej CuSO4? Chyba że obliczę w tym pierwszym ile ma mol uwodnionej i proporcjonalnie? Bo nie wiem w ogóle jak się zabrać:(
Ascara



Profil
PW
e-mail
www
YIM
»więcej
 
^
Post dodany: |10 Kwi 2009|, 2009 17:16
Data rejestracji: 11 Cze 2007 postów: 5113
cytuj
" "
Jak widać z wzoru soli, 1 mol uwodnionej soli zawiera 1 mol CuSO4 i 5 moli H2O. Oblicz ilość moli uwodnionego CuSO4 (masz podaną masę, możesz też obliczyć masę molową).
Pomóż - wystarczy kliknięcie!

Nie odpowiadam na PW z zadaniami.
_Mithrandir



Profil
PW
www
»więcej
 
^
Post dodany: |10 Kwi 2009|, 2009 17:17
Data rejestracji: 11 Paź 2007 postów: 1421
cytuj
" "
Nie czaję Mith...:(

Obliczę molówkę CuSO4 i co dalej?

Masa 25 g odnosi się tylko do CuSO4? Bo chyba do calej uwodnionej soli..
Ascara



Profil
PW
e-mail
www
YIM
»więcej
 
^
Post dodany: |10 Kwi 2009|, 2009 17:21
Data rejestracji: 11 Cze 2007 postów: 5113
cytuj
" "
Nie, masa 25g to masa soli uwodnionej. Masz obliczyć masę molową CuSO_4 \cdot 5 H_2O i z tego obliczyć liczbę moli tej soli (n=\frac{m}{M}).
Pomóż - wystarczy kliknięcie!

Nie odpowiadam na PW z zadaniami.
_Mithrandir



Profil
PW
www
»więcej
 
^
Post dodany: |10 Kwi 2009|, 2009 17:26
Data rejestracji: 11 Paź 2007 postów: 1421
cytuj
" "
Czekaj czekaj? Co to za wzór? Może jestem głupia... Ale pierwszy raz go widzę :o
Ascara



Profil
PW
e-mail
www
YIM
»więcej
 
^
Post dodany: |10 Kwi 2009|, 2009 17:30
Data rejestracji: 11 Cze 2007 postów: 5113
cytuj
" "
Masa substancji przez masę molową. Ten wzór wynika z proporcji :P
Pomóż - wystarczy kliknięcie!

Nie odpowiadam na PW z zadaniami.
_Mithrandir



Profil
PW
www
»więcej
 
^
Post dodany: |10 Kwi 2009|, 2009 17:33
Data rejestracji: 11 Paź 2007 postów: 1421
cytuj
" "
Czyli m tu będzie 25 g a M to będzie molówka soli ale uwodnionej czy nieuwodnionej?
Ascara



Profil
PW
e-mail
www
YIM
»więcej
 
^
Post dodany: |11 Kwi 2009|, 2009 15:14
Data rejestracji: 11 Cze 2007 postów: 5113
cytuj
" "
_Mithrandir napisał/a
Nie, masa 25g to masa soli uwodnionej. Masz obliczyć masę molową CuSO_4 \cdot 5 H_2O i z tego obliczyć liczbę moli tej soli (n=\frac{m}{M}).


Tak jak tutaj pisałem ;) Czyli uwodniona.
Pomóż - wystarczy kliknięcie!

Nie odpowiadam na PW z zadaniami.
_Mithrandir



Profil
PW
www
»więcej
 
^
Skocz do:  
Wyświetl posty z ostatnich:   
» Ścisłe » Chemia » Zadania
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach
Nie możesz załączać plików na tym forum
Nie możesz ściągać załączników na tym forum
 Wersja do druku
Dodaj temat do Ulubionych





Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group