Więc, te zadania dostałam w środę, mam je zrobić na jutro. Nie mam pojęcia, czy są dobrze, a z moją znajomością chemii jest kiepsko, także... przydałoby się, żeby mi to ktoś sprawdził.

1. Czy mogą występować atomy różnych pierwiastków, mające równe liczby neutronów i takie same liczby masowe?
Moja odpowiedź: Nie.

2. Korzystając z układu okresowego, uzupełnij tabelę. (pogrubione są dane, które były już w tabelce, zanim ją wypełniłam).
(1)Symbol pierwiastka (2)Numer okresu (3)Liczba powłok (4)Liczba atomowa (5)Liczba protonów w atomie (6)Liczna elektronów w atomie (7)Numer grupy (8)Liczba elektronów walencyjnych
(zewnętrznej powłoki)
1 2 3 4 5 6 7 8
Na 3 3 11 11 11 1 1
Si 3 3 14 14 14 14 4
O 2 2 8 8 8 16 6
As 4 4 33 33 33 15 5
C 2 2 6 6 6 14 4
Mn 4 4 25 25 25 7 7
Mg 3 3 12 12 12 2 2
K 4 4 19 19 19 1 1
Ne 2 2 10 10 10 18 8
Ar 3 3 18 18 18 18 8

3. Ustal wzór związku, w skład którego wchodzi siarka oraz:
A. Pierwiastek o liczbie atomowej 19 – K2S
B. Pierwiastek leżący w trzecim okresie i w drugiej grupie układu okresowego – Mg2S2

4. Określ, który z podanych dwóch związków ma silniejsze właściwości zasadowe.
A. MgO i CaO
B. Ca(OH)2 i Ba(OH)2
Tego nie potrafię, więc jakby ktoś mógłby mi wytłumaczyć…

5. Ile protonów i elektronów znajduje się w jonach S2- i K+
Podaj nazwy helowców, których konfigurację elektronów jony te osiągnęły.
S2- ( 18 protonów, 14 elektronów; do Argonu)
K+ (20 elektronów, 18 protonów; do Argonu)

6. Pierwiastek X tworzy tlenek XO2 i wodorek XH4. Na tej podstawie można sądzić, że jest przedstawicielem:
A. 1 grupy układu okresowego
B. 2 grupy układu okresowego
C. 13 grupy układu okresowego
D. 14 grupy układu okresowego
Moja odpowiedź: D.

[ Komentarz dodany przez: Ascara: |27 Paź 2011|, 2011 20:31 ]
Słońce moje nie czytało regulaminu działu zadania. NIE zamieszczamy w temacie słowa zadania, bo skoro założyłaś go w dziale zadania, to oczywistym jest, że chodzi o zadania. W przyszłości mogę być zmuszona do ukarania Cię za łamanie regulaminu ostrzeżeniem.

Cytat

1. Czy mogą występować atomy różnych pierwiastków, mające równe liczby neutronów i takie same liczby masowe? Moja odpowiedź: Nie.

Owszem. Miałaś o izotopach? Są to odmiany tego samego pierwiastka różniące się masą atomową.
Liczbę neutronów uzyskuje się przez odjęcie od liczby masowej (masa atomowa) ilości protonów lub neutronów (każda z nich równa jest w atomie liczbie atomowej, inaczej z anionami lub kationami, gdzie inna jest liczba elektronów). W izotopie siarki masz neutronów . W izotopie natomiast mamy neutronów czyli tyle samo co w przypadku izotopu chloru - .

[ Dodano: |27 Paź 2011|, 2011 20:47 ]

Cytat

3. Ustal wzór związku, w skład którego wchodzi siarka oraz: A. Pierwiastek o liczbie atomowej 19 – K2S

Ok

Cytat

B. Pierwiastek leżący w trzecim okresie i w drugiej grupie układu okresowego – Mg2S2

A po co Ci te dwójki? Po prostu MgS

[ Dodano: |27 Paź 2011|, 2011 20:49 ]

Cytat

4. Określ, który z podanych dwóch związków ma silniejsze właściwości zasadowe. Tego nie potrafię, więc jakby ktoś mógłby mi wytłumaczyć…

Ale jakich dwóch? Tych z zad. 3?

[ Dodano: |27 Paź 2011|, 2011 20:54 ]

Cytat

5. Ile protonów i elektronów znajduje się w jonach S2- i K+ Podaj nazwy helowców, których konfigurację elektronów jony te osiągnęły. S2- ( 18 protonów, 14 elektronów; do Argonu) K+ (20 elektronów, 18 protonów; do Argonu)

Słońce, jeżeli mamy "-" to mamy nadmiar elektronów. Jeżeli "+", ich niedobór. Protony są związane w jądrze i one go nie opuszczają - więc liczba protonów jest zawsze równa liczbie atomowej. Jeżeli jest "-", nasz atom wówczas zwany anionem ma jeden elektron więcej, niż wskazywałaby na to liczba atomowa. Jeżeli jest "2-", o dwa elektrony więcej. I analogicznie dalej. Jeżeli natomiast mamy "+" - jest o jeden elektron mniej, niż liczba atomowa. Jeżeli "2+", o dwa mniej itd.

Tak więc: - 16 protonów(l.a.), 18 elektronów(l.a.+2). Argon się zgadza.
- 19 protonów(l.a.), 18 elektronów (l.a.-1). I tutaj argon się zgadza.

Nie wiem, po co mi te dwójki. xD dziękuję!
Oj, nie napisałam. XDDDD

Mhm, bo ja pomyliłam protony i elektrony. Jezu. Co za upokorzenie.

Cytat

6. Pierwiastek X tworzy tlenek XO2 i wodorek XH4. Na tej podstawie można sądzić, że jest przedstawicielem: A. 1 grupy układu okresowego B. 2 grupy układu okresowego C. 13 grupy układu okresowego D. 14 grupy układu okresowego Moja odpowiedź: D.

Zgadza się. Pierwiastki 14. grupy układu okresowego tworzą cztery wiązania (widoczne jest to zwłaszcza na przykładzie węgla, którym pachnie mi ten X).

[ Dodano: |27 Paź 2011|, 2011 20:58 ]

Cytat

Mhm, bo ja pomyliłam protony i elektrony

Nie do końca, bo nawet, gdyby było odwrotnie, liczba się nie zgadzała.

Cytat

Nie do końca, bo nawet, gdyby było odwrotnie, liczba się nie zgadzała.

Ahaaa. No, ale i tak je pomyliłam. xD

Ej, załapałam to z tymi protonami i elektronami. o_O

Cytat

4. Określ, który z podanych dwóch związków ma silniejsze właściwości zasadowe. A. MgO i CaO B. Ca(OH)2 i Ba(OH)2 Tego nie potrafię, więc jakby ktoś mógłby mi wytłumaczyć…

Zrobimy tak - ja Ci wyjaśnię, Ty spróbujesz to zrobić. I, dodatkowe utrudnienie, masz mi to wówczas napisać w LaTeX'ie.

Zasadowość rośnie wśród metali w grupach wraz ze wzrostem liczby atomowej (łopatologicznie - im bardziej w dół, tym bardziej zasadowy jest pierwiastek - i zarazem jego związki). W okresach: maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej (łopatologicznie - im bardziej w prawo, tym mniejsze właściwości zasadowe => im bardziej w lewo, tym większe). Na chemii podstaw myślę, że wystarczy, jak zapamiętasz łopatologiczne tłumaczenie (czyli zasadowość rośnie w dół i w lewo).

Cytat

Zrobimy tak - ja Ci wyjaśnię, Ty spróbujesz to zrobić. I, dodatkowe utrudnienie, masz mi to wówczas napisać w LaTeX'ie.

Okej, rozumiem. Zrobiłam. Ale nie potrafię zapisać... W sensie, że nie mam pojęcia, jak to ma wyglądać. W zeszycie też tego nie mam.

Wyszło mi, że w:
A. CaO
B.

Cytat

A. CaO B.

Pięknie zrobione zadanie i piękny LaTeX

Cytat

Pięknie zrobione zadanie i piękny LaTeX

jesteś bardzo dobrą nauczycielką. :*

Cytat

Na 3 3 11 11 11 1 1 Si 3 3 14 14 14 14 4 O 2 2 8 8 8 16 6 As 4 4 33 33 33 15 5 C 2 2 6 6 6 14 4

Tu jest ok

Następny... Hm. Masz podane, że zewnętrznej powłoki. W przypadku manganu (nie musisz tego jeszcze umieć ) dwa elektrony walencyjne znajdują się na podpowłoce s, pięć na d. Te z d znajdują się na powłoce trzeciej, z s na czwartej => na ostatniej (w kolejności) są tutaj tylko dwa. Nie ma sensu teraz zagłębiać się w to, co będziesz miała w drugiej lub trzeciej (w zależności od programu) klasie, po prostu chcę uzasadnić swoje stanowisko. W związku z tym, nie będzie to mangan, a brom

Br 4 4 35 35 35 17 7

Cytat

Mg 3 3 12 12 12 2 2 K 4 4 19 19 19 1 1 Ne 2 2 10 10 10 18 8 Ar 3 3 18 18 18 18 8

W porządku