Jaki jest wpływ środowiska na przebieg rekacji redoks?

Domyślam się, że chodzi Ci o pH.

Niektóre reakcje redoks, aby mogły przebiec, wymagają obecności dodatkowych substancji w środowisku reakcji takich jak jony H+ lub OH-. Jony te najczęściej pełnią rolę akceptora tlenu lub wodoru pochodzącego z formy utlenionej utleniacza.

Dobrym przykładem wpływu pH są reakcje nadmanganianu:

- środowisko kwasowe
- środowisko słabo kwasowe
- środowisko silnie zasadowe

Rzecz ma się podobnie w przypadku chromianów:

- środowisko kwaśne
- środowisko zasadowe
Powyższa reakcja, nie jest reakcją redox, ale chromian zachowuje się inaczej i przechodzi w dwuchromian.

pH ma także wpływ na jony jodu, ale sprawa jest juz bardziej skomplikowana i reakcje juz nie sa takie proste.

Tyle mogę napisać z pamięci. Jeśli interesuje cie konkretny przykład to moge pomyśleć nad nim.


wymiennik

Żeby wyjaśnić to zagadnienie najlepiej wyjść od równania Nernsta opisujacego wartość potencjału półogniwa. Przy tej okazji pozwole sobie wykorzystać przykład podany przez mojego poprzednika , dla półogniwa stężeniowego Mn(VII)/Mn(II) reakcja połówkowa wygląda tak jak to już wcześniej napisano:

MnO4(-) + 8H(+) + 5e --> Mn(2+) + 4H2O

zapiszmy teraz wyrażenie Nernsta dla tego półogniwa, załóżmy warunki standardowe (będzie prościej)

E=Eo + (0,059/5)log([MnO4-][H+]^8/[Mn2+])

zakładając że w ostatnim wyrażeniu jedyną zmienną jest [H+] to łatwo dojdziemy do wniosku, że wraz ze wzrostem stężenia jonów wodorowych (czyli obniżeniem wartości pH) dochodzić będzie do wzrostu potencjału tego półogniwa. I właśnie tą drogą możemy określić wpływ środowiska na potencjał półogniwa, im bardziej kwaśne tym większy potencjał.
Zresztą można to wyjaśnić jeszcze prościej przy uzyciu reguły przekory le'Chateliera, jeżeli dla przedstawionej reakcji połówkowej założymy wzrost stężenia jonów wodorowych to automatycznie wzrośnie szybkość tej reakcji ponieważ układ będzie dążył do ustalenia nowego stanu równowagi i będzie chciał jak najszybciej "pozbyć się" nadmiaru jonów H+, innymi słowy im bardziej kwasowe środowisko tym łatwiej redukuje się jon MnO4(-) a więc większy jego potencjał utleniający. Pozdrawiam!

[ Dodano: 3 Styczeń 2007, 07:48 ]
W taki sposób można więc dla różnych układów redox zależnych od środowiska reakcji określać wpływ zmiany pH na potencjał półogniwa a tym samym na właściwości redukujace bądź utleniające układów redox.