Mam pewien kłopot z takim oto zadaniem:

Pewna masa gazu składającego się z azotu i tlenu w stosunku 7:16 zajmuje połowę objętości, jaką zajęłaby w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury taka sama wagowa ilość par kwasu mrówkowego. Podać wzór badanego gazu.

Nie wiem jak zabrać się za to zadanie, względna masa cząsteczkowa N7O16 wynosi 354, ale nie mam zielonego pojęcia za co się wziąść aby rozwiązać to zadania, chyba nie do końca załapałem polecenie. Proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania jeśli ktoś wie jak się za nie zabrać. Z góry dziękuję:)

Kornaś napisał/a

Mam pewien kłopot z takim oto zadaniem: Pewna masa gazu składającego się z azotu i tlenu w stosunku 7:16 zajmuje połowę objętości, jaką zajęłaby w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury taka sama wagowa ilość par kwasu mrówkowego. Podać wzór badanego gazu. Nie wiem jak zabrać się za to zadanie, względna masa cząsteczkowa N7O16 wynosi 354, ale nie mam zielonego pojęcia za co się wziąść aby rozwiązać to zadania, chyba nie do końca załapałem polecenie. Proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania jeśli ktoś wie jak się za nie zabrać. Z góry dziękuję:)

Podany stosunek jest stosunkiem masowym azotu do tlenu.
Stosunek mas azotu do tlenu w NxOy wynosi 7:16. Masz tu stosunek masowy, a nie molowy - powyższy stosunek masowy możesz zapisać jako: 14:32, 28:64 i to starczy. Zastosuj równanie Clapeyrona pV=nRT - zauważysz, ile razy masa molowa tego tlenku azotu jest większa od masy molowej kwasu mrówkowego (oczywiście podstawiającv pod liczbę moli (n) iloraz masy i masy molowej danych związków).