hej

mam mały problem z tymi zadaniami , pomózcie , podpowiedzcie

1. Ile moli H3PO4 mozna otrzymac z 28,4 kg tlenku fosforu
P2O5+H2O--> H3PO4

2.Ile moli Cu powstanie w reakcji jeśli rownoczesnie otrzymano 77g CO2
reakcja Cu2+C --> Cu + CO2

3.Ile moli O2 trzeba do utlenienia 22,4 g tlenku węgla do ditlenku węgla
CO+O2-->CO2

4. ile gr tlenku fosforu powstanie z utlenienia 2 moli fosforu
reakcja P+O2--->P2O5

pliska o pomoc

jols22 napisał/a

P2O5+H2O--> H3PO4

Mały błąd, tlenek fosforu (V) występuje tylko jako P4O10

1. Wylicz sobie najpierw masę P4O10 z UOP i będziesz miał 1 mol związku. Nastepnie ułóż proporcję i otrzymasz ile masz moli tlenku fosforu (V), potem uzgodnij współczynniki reakcji i wyjdzie.

2. 3. 4. Działają na podobnej zasadzie. Musisz pamiętać że masa wyjściowa (tj. Masa odczytana z układu [np. SO3 -> 32 + 3*16= 80] to jeden mol) Układaj proporcje i powinno być ok.

Rogaty napisał/a

Mały błąd, tlenek fosforu (V) występuje tylko jako P4O10

mylisz sie

No to spytaj się Wymiennika

hejka

a moglibyscie mi podac ewentualnei koncowe wyniki??

zebym mogla sobie sprawdzic czy dobrze kombinuje

z gory dzieki

Ty podaj a my napiszemy czy dobrze

[ Dodano: 18 Kwiecień 2007, 19:50 ]

Rogaty napisał/a

No to spytaj się Wymiennika Razz

nie musze pytac...przyjmujac p2o5 nie podwajasz wpolczynnikow przy innych substratach/produktach...mnie uczono, ze i taki zapis jest prawidlowy...

Macbeth napisał/a

przyjmujac p2o5 nie podwajasz wpolczynnikow przy innych substratach/produktach...

A mnie uczono, że to jest jeden z wyjątków i w przyrodzie występuje jako P4O10

Ponieważ zostałem wywołany do tablicy, to zabiorę głos.
W tej kwestii obydwoje macie rację.
Rogaty ma rację, ponieważ tlenek fosforu (V) występuje w jako P4O10. Zostało to udowodnione poprzez badania rentgenostrukturalne. Udowodniono, że ten tlenek ma postać heksagonalną z czterema atomami fosforu w narożach czworościanu foremnego (tetraderdu). Pamiętam to bo na laborkach z rentgena badaliśmy takie próbki.
Ale z drugiej strony Macbeth także ma rację. Taki tlenek nie musi istnieć w postaci krystalicznej, wtedy przyjmuje postać P2O5.
A poza tym w książkach do gimnazjum czy liceum spotkałem się z zapisem P2O5.
Wszystko jest zależne od panujących warunków i oczywiście od książki i nauczyciela.


wymiennik

wymiennik napisał/a

Wszystko jest zależne od panujących warunków i oczywiście od książki

Właśnie, bo chciałem Cię Wymienniku spytać, bo w mojej książce związki takie jak metan, siarkowodór, woda, amoniak są uznawane za wodorki! Dla mnie to jest jakieś zakłamanie, ale nauczyciel powiedział mi, że teraz przyjęło się takie coś... Jak to jest?

No niestety nauczyciel ma rację. To są tzw. wodorki kowalencyjne, czyli produkty syntezy niemetalu z wodorem. Za takie traktowane są związki wodoru z niemetalem z grup 14 - 17 i jeszcze z borem.
Taki pomysł pojawił się na zachodzie kilkanaście lat temu. U nas od kilku lat także zaczęto przyjmować taką logikę. Według mnie takie podejście mimo, ze może ma podstawy fizykochemiczne, jest trochę mylące. Ogólnie przyjęto nazywać wodorkami, wodorki metaliczne. No ale ktoś gdzieś na górze wymyślił, żeby dopisać do tego inne związki i nazwać je wodorkami. Wg mnie bezsensu, ale skoro mądrzejsi ode mnie tak twierdzą, to muszę to przyjąć do wiadomości, czy mi się to podoba czy nie.
Problem może się pojawić np. w przypadku H2S, który jest kwasem i jednocześnie wodorkiem, tak samo jest z HCl, HF. Podobny problem przynależności jest w przypadku metanu, wody, amoniaku. No, ale na władze nie poradzę i koniec. To i tak będzie tylko kwestia nomenklaturowa. Nadal na H2S będziemy mówić kwas, na metan alkan, a na amoniak amina. Ale co rusz zmieniają nazwy, żeby nie było nudno. Dawniej można było mówić kwas siarkawy, teraz już nie; można było mówić dwutlenek siarki, teraz już nie.
Trzeba się pogodzić ze zmianami i tyle.


wymiennik