Witam. Jak widać to moj pierwszy post.
Mam problem z molami, we wtorek bede z nich odpowiadac.
Podam teraz 5 zadan z ktorych zostane zapytany na 100%. Nie mam pewnosci co do wszystkich co i jak robic.

1. Oblicz ile moli stanowi
a) 12g CO2
b) 12g H2SO4
c) 12g H2SO4

2. Oblicz masę molową
a) 3 cząsteczek H3PO4
b) 2 moli KOH

3. Oblicz ile cząsteczek znajduje się w 10dm3 alkoholu C2H5OH

4. Oblicz jaką objętość V w warunkach normalnych zajmują
a) 7g N2O5
b) 7g C3H8

5. Oblicz jaką ma masę m i objętość V w warunkach normalnych
12 O4 * 10 (do potegi 23) cząsteczek NO2

Może ktoś to zrobić? A potem napisać po przykładzie swoim dla mnie z każdego tego typu zadania, ja je rozwiąże i sprawdzi?
Ja próbowałem to robić, ale nie wiem jak dokładnie...

Z góry dzięki z apomoc i poświęcenie czasu.

W załączniku zadania zapisane poprawnie z indeksami (nie wiem jak tu robic indeksy).

Cytat

1. Oblicz ile moli stanowi a) 12g CO2 b) 12g H2SO4 c) 12g H2SO4

Liczysz masę molową podanego związku, np. w a:

- jednostka oznacza, że tyle gramów waży jeden mol dwutlenku węgla.

- bo masz 1 raz atom węgla w cząsteczce CO2 (masę molową węgla odczytać można z układu okresowego pierwiastków -
- bo masz 2 razy atom tlenu w cząsteczce CO2 (masę molową tak samo można odczytać z układu okresowego)

Mając masę molową i masę związku (tzn. 12 g podane w zadaniu) policzysz ilość moli z proporcji:




Podobnie b i c.

[ Dodano: 12 Kwiecień 2008, 14:29 ]

Cytat

2. Oblicz masę molową a) 3 cząsteczek H3PO4 b) 2 moli KOH

a) Odczytujesz masę z układu okresowego pierwiastków. Jeżeli masz podane, że to masa dla cząsteczek, to podajesz ją w jednostce u.

Czyli:

masa atomu wodoru: 1 u
masa atomu fosforu: 31 u
masa atomu tlenu: 16 u

Masa jednej cząsteczki to: 3 razy masa atomu wodoru + 1 raz masa atomu fosforu + 4 razy masa atomu tlenu.

Czyli:



Masz trzy cząsteczki, więc

b) Tak jak w a), tylko że jednostką jest g.

Dzięki za 1 i 2
Wlasnie nie rozumialem roznicy w 2 miedzy tymi molami a czasteczkami.
a jak zrobic 3,4 i 5 ?

Cytat

3. Oblicz ile cząsteczek znajduje się w 10dm3 alkoholu C2H5OH

W takich przypadkach najlepiej korzystać z masy molowej i gęstości związku, a potem proporcje.

Masa molowa etanolu, jak w poprzednich zadaniach:

=(2 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 1 \cdot 16) \frac{g}{mol} = 46 \frac {g}{mol}

Masę podanej ilości związku policzymy z wzoru na gęstość:




- gęstość etanolu


Więc:



Proporcja:



Ale:



Więc:



Pozostaje wyliczyć x (oczywiście wynik w przybliżeniu, powinno wyjść coś około cząsteczek).

[ Dodano: 12 Kwiecień 2008, 14:55 ]

Cytat

Wlasnie nie rozumialem roznicy w 2 miedzy tymi molami a czasteczkami.

A teraz już rozumiesz? Jak nie, to pogadamy dalej na ten temat

kapuje ;] umialem zrobic na 3 cząsteczkach, ale na molach juz nie

4 zadanie troche umiem chyba, ale nie jestem pewien. 5 to w ogole.

Małe sprostowanie:

noobcio, już wiem, fakt Zagapiłem się

moge liczyc jeszcze na 4 i 5 zadanie?

Cytat

4. Oblicz jaką objętość V w warunkach normalnych zajmują a) 7g N2O5 b) 7g C3H8

Tu z równania Clapeyrona i wzoru na ilość moli:

- równanie Clapeyrona (p - ciśnienie, V - objętość, n - ilość moli, R - stała gazowa, T - temperatura w Kelwinach)

- wzór na ilość moli (n - ilość moli, m - masa związku, M - masa molowa związku) - ten wzór wstawiamy do równania Clapeyrona i otrzymujemy:



Teraz przekształcamy to na wzór na objętość:



Warunki normalne:

p=101325 Pa
T=273,15 K

Stała gazowa:

- zawsze taka sama

Masa molowa:

M - liczy się ją tak, jak w poprzednich zadaniach, z danych z układu okresowego pierwiastków.

Masa związku:

m - podana w zadaniu

I to wszystko wstawiasz do wzoru i liczysz

[ Dodano: 12 Kwiecień 2008, 15:50 ]

Cytat

5. Oblicz jaką ma masę m i objętość V w warunkach normalnych 12 O4 * 10 (do potegi 23) cząsteczek NO2

Trochę nie rozumiem tego: 12 O4 * 10 (do potegi 23) cząsteczek NO2 - 12 O4 to niby co? liczba 1204; 12,04 czy może 12 cząsteczek czteroatomowego tlenu?

a tak moze byc zrobione?? i dobrze wyszlo??