Zadanie niezbyt trudne ale... :: Zadania / Polski Serwis Naukowy

" "

Nie jestem chemikiem i nie będę ale to zadanie potrzebne mi jest niemiłosierne, a sam go nie zrobię no chyba, że ze wskazówkami.

Mianowicie:
Oblicz ilość powietrza niezbędną do zupełnego spalenia 100kg gliceryny.

Będę wdzięczny za podpowiedzi.
pozdr.

greqq

»więcej

Post dodany: |5 Wrz 2007|, 2007 20:12

Data rejestracji: 30 Lis 2006 postów: 1550

" "

Qreqq nigdy nic nie wiadomo. Może jednak zostaniesz chemikiem. :grin:

Zacznij od napisania reakcji spalania i uzupełnienia jej. W reakcji całkowitego spalania powstanie dwutlenek węgla i woda. Po uzupełnieniu reakcji będziesz widział ile moli tlenu przypada na ile moli gliceryny. Za pomocą masy molowej przelicz mole na masę. A na końcu z proporcji policz ile potrzeba tlenu na ilość gliceryny podaną w zadaniu. Pamiętaj o jednostkach.
W razie problemów napisz.

wymiennik

Wyrafinowane piękno płci męskiej istnieje tylko po to, aby podniecać płeć żeńską.

Karol Darwin

wymiennik

»więcej

Post dodany: |10 Wrz 2007|, 2007 13:27

Data rejestracji: 04 Wrz 2007 postów: 5

" "

Wyszlo mi 582m3
Prawidlowo?

pozdrawiam

greqq

»więcej

Post dodany: |10 Wrz 2007|, 2007 18:53

Data rejestracji: 30 Lis 2006 postów: 1550

" "

Mnie wyszło cos innego chyba, że się gdzies pomyliłem.

reakcja:

2C_3H_8O_3 + 7O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O

Teraz obliczając masy molowe tlenu i gliceryny (pamiętając o współczynnikach) i znając masę gliceryny obliczamy mase tlenu. Znając już masę tlenu obliczamy ile to jest moli, a nastepnie objętość, zakładając warunki normalne.
Pamiętaj, że mase gliceryny masz podaną w kg, a masy molowe sa w g/mol.
A jak ty to policzyłeś?

wymiennik

Wyrafinowane piękno płci męskiej istnieje tylko po to, aby podniecać płeć żeńską.

Karol Darwin

wymiennik

»więcej

Post dodany: |10 Wrz 2007|, 2007 19:54

Data rejestracji: 04 Wrz 2007 postów: 5

" "

Reakcja:
C3H8O3 + 3.5O2 --> 3CO2 + 4H2O

Masa gliceryny 92g
masa tlenu 112

92g - 112g
100000g - xtlenu

121739g tlenu (3804mola)
czyli 85209dm3 tlenu
czyli 407701 dm3 powietrza >407m3 powietrza

Ten pierwszy wynik to z innego zadania.
Prawidłowe rozwiązanie?

greqq

»więcej

Post dodany: |12 Wrz 2007|, 2007 19:58

Data rejestracji: 30 Lis 2006 postów: 1550

" "

Mnie wyszło 85217 dm3 tlenu.
Czyli wynik podobny. Kwestia dokładności przyjętych mas molowych.
Wg mnie wszystko okej.

wymiennik

Wyrafinowane piękno płci męskiej istnieje tylko po to, aby podniecać płeć żeńską.

Karol Darwin

wymiennik

»więcej

Post dodany: |12 Wrz 2007|, 2007 20:47

Data rejestracji: 04 Wrz 2007 postów: 5

" "

A mógłbyś wpisać swoje rozwiązanie?
Jest jeszcze jakieś inna droga do rozwiązania zadania, którego nie znam.

[ Dodano: 13 Wrzesień 2007, 20:33 ]

Mam jeszcze jedno zadanko:
Utlenianiu zupełnemu w powietrzu poddano 500kfg fenolu. Oblicz ilość
powietrza w warunkach procesowych niezbędną dla przeprowadzenia tego
procesu.

Pierwsza czesc zrobilem analogicznie jak do zadania tego pierwszego
czyli:

reakcja
C6H5OH + 7O2 --->6CO2 + 3H2O

masa fenolu-94g
masa tlenu 224g
94g-------224g
500000g --xtlenu?

1191489g tlenu (37234mola tlenu)
czyli 834042dm3 tlenu
czyli 3990631dm3 powietrza
czyli 3990m3

I czy te zadanie jest poprawne?

Ostatnio zmieniony przez greqq |13 Wrz 2007|, 2007 21:01, w całości zmieniany 1 raz

greqq

»więcej

Post dodany: |14 Wrz 2007|, 2007 22:02

Data rejestracji: 30 Lis 2006 postów: 1550

" "

Droga jest dokładnie taka sama jak w tym drugim zadaniu:

Z reakcji wychodzi:

M gliceryny = 184 g/mol --- M tlenu = 224 g/mol
m gliceryny = 100 000 --- x

x = 121739,1 g tlenu

co stanowi 3804,3 moli tlenu. Zakładając warunki normalne (gdzie 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm3) ta ilość moli zajmie objętość 85217,4 dm3.

To drugie zadanie jest adekwatne do pierwszego. Mnie wyszedł tak sam wynik.

wymiennik

Wyrafinowane piękno płci męskiej istnieje tylko po to, aby podniecać płeć żeńską.

Karol Darwin

wymiennik

»więcej

Post dodany: |15 Wrz 2007|, 2007 16:45

Data rejestracji: 04 Wrz 2007 postów: 5

" "

Czyli oba zadania wykonane prawidlowo, dzieki.

greqq