Witam
Dostałam zadanie, którego nie potrafię zrobić

Oto jego treść:

Sacharozę zawartą w 100g wody poddano hydrolizie, w wyniku której otrymano 2g glukozy. Oblicz masę sacharozy, jej stężęnie procentowe i stężenie procentowe glikozy.

C12H22O11(sacharoza) --> C6H12O6 (glukoza) + C6H12O6 (fruktoza)

Bardzo proszę o pomoc.
Sama nie jestem w stanie zrobić tego zadania,.
Z góry dziękuj ę
Small_apple

Ja bym tą reakcję zapisał tak:

C12H22O11(sacharoza) + H2O --> C6H12O6 (glukoza) + C6H12O6 (fruktoza)

Wtedy można skorzystać z proporcji.

W takiej reakcji z jednego mola sacharozy powstaje jeden mol glukozy. 1 mol sacharozy waży 342g, a 1 mol glukozy - 180g (to oblicza się z danych zawartych w układzie okresowym pierwiastków).
Więc:

Z 342g sacharozy powstaje 180g glukozy.
Z x g sacharozy powstają 2g glukozy.

Powstaje proporcja:

- z tego obliczysz x, czyli masę sacharozy.

Co do stężenia procentowego - skorzystaj z wzoru:

, gdzie to masa substancji rozpuszczonej, a - masa roztworu (tzn. masa substancji rozpuszczonej + masa rozpuszczalnika)