Próbka zawierająca 0,5g mieszaniny stałych wodorków litu i wapnia podczas reakcji z wodą tworzy 1,12dm3 wodoru (w przeliczeniu na warunki normalne). Procentowa zawartość wodorku wapnia w mieszaninie wynosi?

Jak jeszcze potrzebne, to można zrobić tak:

Napisz sobie równania reakcji.

Wiadomo jaka jest objętość wodoru. Można z tego policzyć, ile jest tego wodoru w molach (oczywiście cząsteczki H2).

Z równania reakcji widać, że z 1 mola LiH powstaje jeden mol H2, a z jednego mola CaH2 powstają 2 mole H2.

Mi ilość moli wodoru wyszła 0,05. Więc możemy przyjąć, że ilość moli LiH (czyli także H2), które tu przereagowały, to , a ilość moli CaH2 to , gdzie to ilość moli powstałych w reakcji wodorku wapnia z wodą.

Można zapisać równanie:

Wiemy, że masa mieszaniny to 0,5g. Masy można zastąpić innymi wyrażeniami (z wzoru , gdzie n - ilość moli, m - masa substancji, M - masa molowa).

Wtedy powstaje równanie:



Gdzie zmienne z 1 w indeksach dotyczą LiH, a te z 2: CaH2.

Są dwa równania z dwiema niewiadomymi (bo masy molowe można policzyć), można z tego zrobić układ i wyliczyć te niewiadome.

Mam nadzieję, że nigdzie się nie pomyliłem.

Wyszło mi takie równanie:

8 n1 + 21 n2 = 0,5

Jakaś niemoc we mnie wstąpiła i nie mogę tego rozwiązać wciąż wychodzą mi jakieś bzdury, można prosić o pomoc?

No i ok, a wyżej masz jeszcze jedno równanie, to: - i masz dwa równania, robisz z nich układ i rozwiązujesz.